Завдання учням на період карантину

Щоб побачити завдання, натисніть на кнопку свого класу

  • Шановні учні 8-Б класу

    27.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.b@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 04. 05.2020.

    Згадайте, що таке індикатори.

    Багато хто чув про індикатор, який називається лакмусом. Він відомий вже дуже давно. Ще в ХV столітті з геліотропа – садової запашної рослини з темно-ліловими квітками – було виділено барвник.

    У кислому середовищі він ставав червоним, в лужному – синім. Цей барвник, став широко застосовуватися хіміками як індикатор. Спочатку з його допомогою досліджували в основному мінеральні води, а приблизно з 1670 року його почали використовувати в хімічних дослідах. «Як тільки вношу незначно малу кількість кислоти, – писав в 1694 році ботанік і головний аптекар Людовіка ХIV П’єр Поме (1658-1099) про цей індикатор», – він стає червоним, тому, якщо хто хоче дізнатися, чи міститься в чому-небудь кислота, його можна використовувати».

    У 1704 році професор медицини в Тіссеном Міхель Валентин назвав цю фарбу лакмусом.

    Індикатор можна виготовити із багатьох забарвлених фруктів або овочів. Подивіться відео

    У хімічних лабораторіях зараз замість лакмусу використовують синтетичні індикатори, що різко змінюють свій колір вже при невеликій зміні кислотності середовища. Таких індикаторів відомо багато, і кожен має свою область застосування.

    Виконайте дослід і зробіть відеозвіт.

    1. Виготовте розчин індикатору з заморожених фруктів (вишні, чорниці та інших), або з квіткового чаю каркаде. Для цього залийте невелику кількість фруктів, або пелюстків окропом, витримайте 10-20 хв. Визначте колір розчину, спробуйте його на смак. У два стакани налийте розчин кухонної соди і оцту. У кожний стакан додайте розчин вашого індикатору і визначте колір отриманого розчину. На підставі того, що розчин соди має лужне середовище, а розчин оцту – кисле, зробіть висновок про колір індикатору у цих середовищах.
    2. До розчину соди, що забарвлений індикатором додайте оцет. Після закінчення реакції визначте колір індикатору і середовище розчину, що залишився. Поясніть свої спостереження.

    Пам’ятайте, що ці розчини можуть мати сильно кисле, або сильно лужне середовище. Уважно прочитайте, яких заходів безпеки слід дотримуватися під час роботи з цими речовинами. Для запобігання хімічних опіків одягніть гумові рукавички.

    22.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.b@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 27.04.2020, 24:00.

    Ще раз опрацюйте § 36 і виконайте завдання 289 а і б за наступним зразком.

    Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити послідовні перетворення:

    S→SO2→H2SO3→Na2SO3

    S+O2=SO2

    SO2+H2O=H2SO3

    H2SO3+ 2NaOH=Na2SO3+2H2O

    Зверніть увагу, що для останнього перетворення можна запропонувати і іншу реакцію, наприклад, взаємодію кислоти з металом, або основним оксидом.

    Пам’ятайте, що під час перетворення солі на сіль реакція відбувається, якщо до реакції обидві солі розчинні, а внаслідок реакції випадає осад.

    Бажаю успіхів!

    15.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.b@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 19.04.2020, 24:00.

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Відношення солей до води (це приклад, ви могли виписати інші солі)
    Розчинні Малорозчинні Нерозчинні
    NaCl Ag2SO4 CaCO3
    Al2(SO4)3 PbCl2 BaSO4
    Ca(NO3)3 AlF3 Pb3(PO4)2

    Закінчить речення.

    Усі солі металічних елементів натрію і калію розчинні.

    Усі солі нітратної кислоти розчинні.

    1. Ознайомтесь з хімічними властивостями солей.
    2. Солі взаємодіють із металами, якщо метал-реагент активніший за метал-продукт, утворюються нові сіль і метал.

    а) SnCl2 + Mn → MnCl2 + Sn;

    б) FeSO4 + Cu → реакція не відбувається.

    1. Розчинні солі взаємодіють з лугами, якщо утворюється нерозчинна речовина.

    а) KCl + NaOH → реакція не відбувається;

    б) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4;

    в) FeSO4 + Cu(OH)2 → реакція не відбувається.

    1. Солі взаємодіють з кислотами, якщо утворюється осад або виділяється газ

    а) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3;

    б) MgCl2 + H2SO4 → реакція не відбувається;

    в) Na2CO3 + 2HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2↓.

    1. Розчинні солі взаємодіють між собою, якщо утворюється нерозчинна речовина

    Наведіть приклад. Визначте у яких з наступних випадків відбувається реакція і запишіть рівняння відповідної реакції.

    а) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3;

    б) MgBr2 + NaNO3 → реакція не відбувається;

    в) Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3↓ + 2NaCl.

    1. Солі оксигенвмісних кислот при нагріванні розкладаються, якщо утворюються леткі оксиди (СО2, SO2, NO2).

    Вибачте в умові була помилка. Складіть будь ласка рівняння розкладання кальцій карбонату.

    ІІ. Повторіть властивості солей. Прочитайте §36. Та виконайте завдання 287 а і б.

    Бажаю успіхів!

    13.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.b@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 15.04.2020, 24:00.

    Сьогодні я пропоную вам вивчити хімічні властивості солей.

    1. Статтю «Фізичні властивості солей» з § 32 і ознайомтесь з розчинністю солей за таблицею розчинності на форзаці ІІ. У вигляді таблиці наведіть по три приклади розчинних, малорозчинних і практично нерозчинних солей

    Відношення солей до води

    Розчинні Малорозчинні Нерозчинні

    Закінчить речення.

    Усі солі металічних елементів _______________________ розчинні.

    Усі солі _______________ кислоти розчинні.

    1. Ознайомтесь з хімічними властивостями солей.

    Складіть конспект на зразок

    1. Солі взаємодіють із металами, якщо метал-реагент активніший за метал-продукт, утворюються нові сіль і метал.

    Наведіть приклад такої реакції. Для цього визначте у якому з наступних випадків відбувається реакція і запишіть рівняння відповідної реакції.

    а) SnCl2 + Mn →;

    б) FeSO4 + Cu →.

    1. ___________________________________________________________

    Наведіть приклад. Визначте у якому з наступних випадків відбувається реакція і запишіть рівняння відповідної реакції.

    а) KCl + NaOH →;

    б) MgSO4 + NaOH →;

    в) FeSO4 + Cu(OH)2 →.

    1. _____________________________________________________________

    Наведіть приклад. Визначте у яких з наступних випадків відбувається реакція і запишіть рівняння відповідної реакції.

    а) AgNO3 + HCl →;

    б) MgCl2 + H2SO4 →;

    в) Na2CO3 + HNO3 →.

    1. _____________________________________________________________

    Наведіть приклад. Визначте у яких з наступних випадків відбувається реакція і запишіть рівняння відповідної реакції.

    а) Ba(NO3)2 + Na2SO4 →;

    б) MgBr2 + NaNO3 →;

    в) Na2CO3 + CaCl2 →.

    1. Солі оксигенвмісних кислот при нагріванні розкладаються, якщо утворюються леткі оксиди (СО2, SO2, NO2).

    Складіть рівняння реакції розкладання кальцій оксиду.

    09.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.b@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 12.04.2020, 24:00. 

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    № 246

    1. a) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

    ZnO + SiO2 = ZnSiO3

    Zn(OH)2 + Ca(OH)2 = Ca[Zn(OH)4]

    б) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

    Al(OH)3 + LiOH(р-н) = Li[Al(OH)4]

    Al(OH)3 + 3LiOH(р-н) = Li3[Al(OH)6]

    2Al(OH)3 + Mg(OH)2 = Mg(AlO2)2 + 4H2O

    2Al(OH)3 + 3Mg(OH)2 = Mg3(AlO3)2 + 6H2O

    № 247

    1. a) Pb(OH)2 + 2HBr = PbBr2 + 2H2O

    SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O

    Sn(OH)2 = SnO + H2O

    б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

    Cr2O3 + Li2O = 2LiCrO2

    Cr2O3 + 3Li2O = 2Li3CrO3

    2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

    ІІ. Сьогодні повторимо властивості кислот.

    Ще раз подивіться онлайн урок за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=E8Y9rnZmHMY&t=1753s до 24:30 і виконайте наступне завдання.

    У зошиті закінчить вислови про те, що ви знали про кислоти, що дізнались нового і що вас здивувало.

    Приклад.

    Я знав (знала), що кислоти – це … .

    У назвах безоксигенових кислот використовують … і т. д.

    Я дізналась, що кислоти … .

    Мене здивувало …

    Якщо ви про кислоти знаєте те, чого не було у відео, то теж напишіть.Бажаю успіхів!

    06.04.2020

    Доброго дня!

    Шановні восьмикласники

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.b@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 08.04.2020, 24:00. 

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Нагадую, що радіус атомів у періодах зліва направо зменшується, а електронегативність – збільшується. У групах зверху донизу радіус атомів – збільшується, а електронегативність – зменшується.

    Металічні елементи відрізняються від неметалічних більшим радіусом атомів і меншою електронегативністю.

    1. Питання для уважних. Які помилки були допущені у зразку конспекту?
    2. Якщо ці помилки ви не знайшли раніше, то знайдіть її зараз.

    Амфотерність – це здатність сполуки виявляти основні та кислотні властивості.

    Амфотерними називають сполуки, що здатні виявляти основні та кислотні властивості.

    Приклади амфотерних сполук:

    оксиди гідроксиди
    ZnO

    PbO

    SnO

    Al2O3

    Cr2O3

    Fe2O3

    Zn(OH)2

    Pb(OH)2

    Sn(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    Fe(OH)3

    Хімічні властивості амфотерних оксидів і гідроксидів

    Амфотерні оксиди і гідроксиди виявляють основні властивості.

    1) Реагують з кислотами з утворенням солей і води:

    Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;

    Al(ОН)3 + 3HClО4 = Al(ClО4)3 + 3H2O.

    2) Амфотерні оксиди реагують з кислотними оксидами з утворенням солей:

    Al2O3 + SO3 = Al2(SO4)3;

    Амфотерні гідроксиди реагують з кислотними оксидами з утворенням солей і води:

    2Al(ОН)3 + 3Cl2О7 = 2Al(ClО4)3 + 3H2O.

    Амфотерні оксиди і гідроксиди виявляють кислотні властивості, взаємодіють з основними оксидами і лугами.

    Ці реакції можуть відбуватися при сплавленні і за звичайних умов у розчинах. У обох випадках утворюються солі, склад яких залежить від умов проведення реакцій 

    6. Ca[Zn(OH)4], Ca[Al(OH)4]2, Ca3[Al(OH)6]2

    ІІ. Сьогодні потренуємося складати рівняння реакцій за участю амфотерних оксидів і гідроксидів.

    Порівняємо взаємодію з розчинами лугів амфотерних гідроксидів двовалентних металічних елементів Zn(OH)2 і Pb(OH)2:

    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

    натрій тетрагідроксоцинкат

    Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]

    натрій тетрагідроксоплюмбат(ІІ)

    Схожий кількісний склад отриманих солей можна пояснити тим, що валентність Цинку і Плюмбуму однакова.

    Продукти реакції гідроксидів трьохвалентних металічних з розчинами лугів теж схожі:

    Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6];

    калій гексагідроксоалюминат

    Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6];

    калій гексагідроксоферат(ІІІ).

    Цю ж закономірність можна спостерігати і під час взаємодії амфотерних сполук з основними оксидами  і основами при сплавленні, наприклад:

    Zn(OH)2 + Са(OH)2 = CaZnO2 + 2Н2О;

    кальцій цинкат

    Be(OH)2 + Са(OH)2 = СаВеO2 + 2Н2О.

    кальцій берилат

    ІІІ. Домашнє завдання на 08.04.2020

    1. Які помилки ви виправили у конспекті?
    2. Користуючись вищесказаним, § 31 і знаннями про властивості нерозчинних основ, виконайте завдання № 246 і 247.

    Бажаю успіхів!

    30.03. 2020

    Вітаю всіх з початком 4 чверті.

    Звертаю вашу увагу на те, що відповіді треба надсилати не у електронний журнал, а на  e-mail  lkichata@gmail.com.

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Р2О5 не взаємодіє з H2SO4 тому, що кислотні оксиди з кислотами не взаємодіють.

    Ni + H2SO4 = Nі2SO4 + H2 (реакція відбувається тому, що Ni метал, який у ряді активності металів розміщений ліворуч від водню).

    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2О (реакція відбувається тому, що CuO – оксид металічного елемента).

    2Cr(OH)3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2О (реакція відбувається тому, що Cr(OH)3 основа).

    HNO3 не взаємодіє з H2SO4 тому, що кислоти з кислотами не взаємодіють.

    K2CO3+ H2SO4 = K2SO4 + СО2+ H2О (реакція відбувається тому, що K2CO3 сіль слабкої кислоти).

    Hg не взаємодіє з H2SO4 тому, що Hg метал, який у ряді активності металів розміщений праворуч від водню.

    Na2NO3 не взаємодіє з H2SO4 тому, що Na2NO3 сіль сильної кислоти і осад в даному випадку не випадає.

    ІІ. Сьогодні пропоную вам познайомитись з дуже цікавими речовинами: амфотерними оксидами і гідроксидами. (Цю тему ми будемо вивчати протягом декількох уроків, тому це завдання розраховано на тиждень)

    1. На початку заняття згадайте,

    як змінюються радіус атомів і електронегативність у періодах, зліва направо, та у групах, зверху донизу;

    чим відрізняються металічні елементи від неметалічних (за радіусом атомів і електронегативністю);

    які елементи знаходяться на межі металічних і неметалічних у періодичній системі.

    1. Прочитайте §  31 і подивіться відеофрагмент  “Амфотерність цинк гідроксиду”

    Зверніть увагу на те,

    що амфотерні властивості виявляють оксиди і гідроксиди металічних елементів, які знаходяться у головних підгрупах на межі металічних і неметалічних елементів, а також більшості елементів побічних підгруп;

    що склад солей, які утворюються при взаємодії амфотерних сполук з лугами, залежить від умов проведення реакції.

    1. Виконайте завдання, використовуючи §  31.

    Перепишіть наступний текст у зошит і вставте пропущені слова. Уважно подивіться приклади рівнянь реакції, що наведені у підручнику, і за аналогією складіть рівняння реакцій, що запропоновані у завданні.

    Амфотерність – це … .

    Амфотерними називають сполуки, що здатні виявляти … .

    Приклади амфотерних сполук:

    оксиди гідроксиди
       

    Хімічні властивості амфотерних оксидів і гідроксидів

    Амфотерні оксиди і гідроксиди виявляють ______________ (основні/кислотні) властивості.

    1) Реагують з кислотами з утворенням ___________ і __________ (вказати класи речовин):

    Al2O3 + H2SO4 = ;

    Al(ОН)3 + HClО4 = .

    2) Реагують з кислотними оксидами з утворенням _________ і ________ (вказати класи речовин):

    Al2O3 + SO3 = ;

    Al(ОН)3 + Cl2О7 = .

    Амфотерні оксиди і гідроксиди виявляють ______________ (основні/кислотні) властивості взаємодіють з основними оксидами і лугами.

    Ці реакції можуть відбуватися при сплавленні і за звичайних умов у розчинах. У обох випадках утворюються солі, склад яких залежить від умов проведення реакцій

    1. Переконайтеся у тому, що кількісний склад солей залежить від ступенів окиснення елементів. Для цього визначте ступені окиснення елементів у натрій тетрагідроксоцинкаті, калій тетрагідроксоалюмінаті та калій гексагідроксоалюмінаті.
    2. Який заряд мають аніони у солях K2[Zn(OH)4, Na[Al(OH)4], Na3[Al(OH)6]?
    3. Складіть формули кальцій тетрагідроксоцинкату, кальцій тетрагідроксоалюмінату та кальцій гексагідроксоалюмінату.

    Бажаю успіхів!

    18.03.2020

    Виконайте наступне завдання, сфотографуйте свої відповіді та надішліть їх на  e-mail  lkichata@gmail.com для перевірки

    З переліку речовин: фосфор(V) оксид, нікель, купрум(ІІ) оксид, хром(ІІІ) гідроксид, нітратна кислота, калій карбонат, ртуть, натрій нітрат – оберіть ті, з якими буде взаємодіяти сульфатна кислота. Складіть рівняння реакцій, що відбуваються. Відповідь поясніть. Роботу оформіть у зошиті відповідно до зразку.

    Зразок оформлення домашнього завдання.

    Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O – реакція відбувається тому, що Р2О5 кислотний оксид, а NaOH – луг.

    СаО не взаємодіє з NaOH тому, що основні оксиди з лугами не взаємодіють.

    Бажаю успіхів!

    16.03.2020

    Повторіть хімічні властивості оксидів, кислот і основ та виконайте

    тест самоконтролю №1 з теми “Хімічні властивості основних класів неорганічних речовин”

    Бажаю успіхів!

  • 27.04.2020

    Мій улюблений 8-В. Нагадую вам, що ми – хіміки.

    Вітаю вас з наступаючими святами. Тому наступне завдання задаю вам на 04.05.2020

    Роботи відправляйте на e-mail vidpovidi8.v@gmail.com. Відео можна на вайбер, або прикріпити на гугл диск.

    Згадайте, що таке індикатори.

    Багато хто чув про індикатор, який називається лакмусом. Він відомий вже дуже давно. Ще в ХV столітті з геліотропа – садової запашної рослини з темно-ліловими квітками – було виділено барвник.

    У кислому середовищі він ставав червоним, в лужному – синім. Цей барвник, став широко застосовуватися хіміками як індикатор. Спочатку з його допомогою досліджували в основному мінеральні води, а приблизно з 1670 року його почали використовувати в хімічних дослідах. «Як тільки вношу незначно малу кількість кислоти, – писав в 1694 році ботанік і головний аптекар Людовіка ХIV П’єр Поме (1658-1099) про цей індикатор», – він стає червоним, тому, якщо хто хоче дізнатися, чи міститься в чому-небудь кислота, його можна використовувати».

    У 1704 році професор медицини в Тіссеном Міхель Валентин назвав цю фарбу лакмусом.

    Індикатор можна виготовити із багатьох забарвлених фруктів або овочів. Подивіться відео

    У хімічних лабораторіях зараз замість лакмусу використовують синтетичні індикатори, що різко змінюють свій колір вже при невеликій зміні кислотності середовища. Таких індикаторів відомо багато, і кожен має свою область застосування.

    Виконайте дослід і зробіть відеозвіт.

    1. Виготовте розчин індикатору з заморожених фруктів (вишні, чорниці та інших), або з квіткового чаю каркаде. Для цього залийте невелику кількість фруктів, або пелюстків окропом, витримайте 10-20 хв. Визначте колір розчину, спробуйте його на смак. У два стакани налийте розчин кухонної соди і оцту. У кожний стакан додайте розчин вашого індикатору і визначте колір отриманого розчину. На підставі того, що розчин соди має лужне середовище, а розчин оцту – кисле, зробіть висновок про колір індикатору у цих середовищах.
    2. До розчину соди, що забарвлений індикатором додайте оцет. Після закінчення реакції визначте колір індикатору і середовище розчину, що залишився. Поясніть свої спостереження.
    3. Якщо у вас вдома є мийні засоби. Визначте яке середовище мають засоби для видалення вапняного нальоту, іржі, жиру, чищення каналізації, миття вікон.

    Пам’ятайте, що ці розчини можуть мати сильно кисле, або сильно лужне середовище. Будьте обережні. Уважно прочитайте, яких заходів безпеки слід дотримуватися під час роботи з цими речовинами. Для запобігання хімічних опіків одягніть гумові рукавички.

    Бажаю успіхів!

    22.04.2020

    Роботи відправляйте на e-mail vidpovidi8.v@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 27.04.2020, 13:00.

    І. Прочитайте текст про оцтову кислоту і дайте відповіді на питання.

    У вас вдома є розчин оцтової кислоти, який називається оцет. Формула оцтової кислоти СН3СООН. Це органічна кислота. Тільки один атом Гідрогену молекули оцтової кислоти може замінятися на атоми металічних елементів. Його у формулі поставили не на перше, а на останнє місце. Кислотний залишок оцтової кислоти має формулу СН3СОО.

    Оскільки цей кислотний залишок сполучений тільки з одним атомом Гідрогену, то його валентність – І. Солі оцтової кислоти називають ацетати.

    Наприклад, СН3СООNa – натрій ацетат, (СН3СОО)2Са – кальцій ацетат.

    1. Чому після кислотного залишку у формулі натрій ацетату не поставили індекс, а після кислотного залишку у формулі кальцій ацетату стоїть індекс 2?

    Розгляньте ряд кислот за їх силою.

    2. До яких кислот за силою відноситься оцтова кислота?

    3. Чи є неорганічні кислоти слабкіші за оцтову?

    4. Згадайте у якому випадку взаємодіють солі з кислотами: більш сильні кислоти з солями менш сильних кислот, чи менш сильні кислоти з солями більш сильних кислот?

    5. Визначте чи буде взаємодіяти оцтова кислота з солями

    • хлоридної кислоти;
    • карбонатної кислоти;
    • силікатної кислоти?

    Відповідь обґрунтуйте.

    ІІ. Виконайте на кухні домашній експеримент. (За домашній експеримент буде виставлена окрема оцінка).  Зробіть за допомогою телефона відеозвіт і надішліть його.

    Експериментально доведіть, що карбонатна кислота слабкіша за оцтову.

    У вас вдома є харчова сода – це сіль карбонатної кислоти, формула якої NaHCO3 (кисла сіль карбонатної кислоти). Може у кого-небудь є засіб для миття посуду кальцинована сода – це натрій карбонат  Na2CO3(середня сіль карбонатної кислоти).

    Хід роботи.

    У скляний стакан, або банку насипте 0,5 чайної ложки харчової  або кальцинованої соди. Додайте 1-2 столові ложки оцту. Усно опишіть, що ви робили і що спостерігали. Чому оцет взаємодіє з харчовою содою?

    Якщо зможете, напишіть рівняння реакції натрій гідрогенкарбонату з оцтовою кислотою, сфотографуйте його під час пояснення на відео.

    У якості прикладу такої реакції подивіться відео “Взаємодія оцтової кислоти з крейдою (кальцій карбонатом)” .

    Бажаю успіхів!

    20.04. 2020

    Доброго дня!

    Вибачте будь ласка, минулого разу я вам надіслала завдання 8-Б класу.

    На 22.04. 2020. Виконайте ось це завдання.

    Роботи відправляйте на e-mail vidpovidi8.v@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 17.04.2020, 13:00.

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;

    Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2.

    1. ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl;

    Fe(NO3)3 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl;

    CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

    1. СаСО3 H2SO4 = CaSO4 + H2O +CO2↑;

    ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl;

    Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓;

    ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S↑.

    ІІ. Згадайте реакції, за допомогою яких можна отримати солі. І виконайте №289 а і б на с 202.

     

    15.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.b@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 20.04.2020, 24:00.

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Відношення солей до води (це приклад, ви могли виписати інші солі)
    Розчинні Малорозчинні Нерозчинні
    NaCl Ag2SO4 CaCO3
    Al2(SO4)3 PbCl2 BaSO4
    Ca(NO3)3 AlF3 Pb3(PO4)2

    Закінчить речення.

    Усі солі металічних елементів натрію і калію розчинні.

    Усі солі нітратної кислоти розчинні.

    1. Ознайомтесь з хімічними властивостями солей.
    2. Солі взаємодіють із металами, якщо метал-реагент активніший за метал-продукт, утворюються нові сіль і метал.

    а) SnCl2 + Mn → MnCl2 + Sn;

    б) FeSO4 + Cu → реакція не відбувається.

    1. Розчинні солі взаємодіють з лугами, якщо утворюється нерозчинна речовина.

    а) KCl + NaOH → реакція не відбувається;

    б) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4;

    в) FeSO4 + Cu(OH)2 → реакція не відбувається.

    1. Солі взаємодіють з кислотами, якщо утворюється осад або виділяється газ

    а) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3;

    б) MgCl2 + H2SO4 → реакція не відбувається;

    в) Na2CO3 + 2HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2↓.

    1. Розчинні солі взаємодіють між собою, якщо утворюється нерозчинна речовина

    Наведіть приклад. Визначте у яких з наступних випадків відбувається реакція і запишіть рівняння відповідної реакції.

    а) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3;

    б) MgBr2 + NaNO3 → реакція не відбувається;

    в) Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3↓ + 2NaCl.

    1. Солі оксигенвмісних кислот при нагріванні розкладаються, якщо утворюються леткі оксиди (СО2, SO2, NO2).

    Вибачте в умові була помилка. Складіть будь ласка рівняння розкладання кальцій карбонату.

    ІІ. Повторіть властивості солей. Прочитайте §36. Та виконайте завдання 287 а і б.

    Бажаю успіхів!

    13.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.v@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 15.04.2020, 24:00.

    Сьогодні я пропоную вам повторити хімічні властивості солей, для цього ви можете використати конспект у зошиті або § 32.

    1. Повторіть, у якому випадку відбувається реакція між сіллю і металом. Розгляньте малюнок. У яких стаканах реакція відбудеться. Складіть рівняння відповідних реакцій.

    1. Повторіть, у якому випадку відбувається реакція між сіллю і основою.

    Які з солей, що виражені наступними формулами, можуть реагувати з розчином натрій гідроксиду: K2SO4, ZnCl2, Fe(NO3)3, CuSO4, BaCl2? Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються.

    1. Повторіть, у яких випадках відбувається реакція між сіллю і кислотою. Які з солей, що виражені наступними формулами, взаємодіють з розчином сульфатної кислоти: СаСО3, ВаСl2, NaCl, Na2SiO3, ZnS, KNO3? Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються.

    Бажаю успіхів!

    09.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.v@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 12.04.2020, 24:00. 

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    № 246

    1. a) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

    ZnO + SiO2 = ZnSiO3

    Zn(OH)2 + Ca(OH)2 = Ca[Zn(OH)4]

    б) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

    Al(OH)3 + LiOH(р-н) = Li[Al(OH)4]

    Al(OH)3 + 3LiOH(р-н) = Li3[Al(OH)6]

    2Al(OH)3 + Mg(OH)2 = Mg(AlO2)2 + 4H2O

    2Al(OH)3 + 3Mg(OH)2 = Mg3(AlO3)2 + 6H2O

    № 247

    1. a) Pb(OH)2 + 2HBr = PbBr2 + 2H2O

    SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O

    Sn(OH)2 = SnO + H2O

    б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

    Cr2O3 + Li2O = 2LiCrO2

    Cr2O3 + 3Li2O = 2Li3CrO3

    2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

    № 273

    Розчинні солі, що запропоновані для добування основ і амфотерних гідроксидів можуть бути і іншими.

    Реакції добування кальцій гідроксиду (лугу).

    1. Взаємодія металу з водою:

    Bа + 2Н2О = Bа(ОН)2 + Н2.

    1. Взаємодія основного оксиду з водою:

    BаО + Н2О = Ва(ОН)2.

    Реакція добування манган(ІІ) гідроксиду (нерозчинної основи:

    Взаємодія розчинної солі, що містить катіон манган(ІІ), з лугом

    MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl

    Реакція добування хром(ІІІ) гідроксиду(амфотерного гідроксиду).

    1. Взаємодія розчинної солі, що містить катіон хром(ІІІ), з лугом

    СrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl

    1. Взаємодія солі, що містить аніон хромат(ІІІ), з кислотою.

    NaСrO2 + HCl + Н2О = Cr(OH)3 + 3NaCl

    Na3СrO3 + 3HCl = Cr(OH)3 + 3NaCl

    ІІ. Сьогодні повторимо властивості кислот.

    Ще раз подивіться онлайн урок за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=E8Y9rnZmHMY&t=1753s до 24:30 і виконайте наступне завдання.

    У зошиті закінчить вислови про те, що ви знали про кислоти, що дізнались нового і що вас здивувало.

    Приклад.

    Я знав (знала), що кислоти – це … .

    У назвах безоксигенових кислот використовують … і т. д.

    Я дізналась, що кислоти … .

    Мене здивувало …

    Якщо ви про кислоти знаєте те, чого не було у відео, то теж напишіть.Бажаю успіхів!

    06.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail

    vidpovidi8.v@gmail.com

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 08.04.2020, 18:00. 

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання. (Зразок виконання домашнього завдання буде надіслано вам на електронну пошту після того, як ви надішлете свою відповідь).

    1. Уважно прочитайте § 34.
    2. Виконайте завдання 273 за зразком. (Зверніть увагу на те, що манган(ІІ) гідроксид є нерозчинною основою, а хром(ІІІ) гідроксид – амфотерним гідроксидом.)

    Реакції добування кальцій гідроксиду (лугу).

    1. Взаємодія металу з водою:

    Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2.

    1. Взаємодія основного оксиду з водою:

    СаО + Н2О = Са(ОН)2.

    Реакція добування цинк гідроксиду(амфотерного гідроксиду).

    1. Взаємодія розчинної солі, що містить катіон цинку, з лугом

    ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ 2NaCl

    1. Взаємодія солі, що містить аніон цинкат, з кислотою.

    Na2ZnO2 + 2HCl = Zn(OH)2 + 2NaCl

    Бажаю успіхів!

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Нагадую, що радіус атомів у періодах зліва направо зменшується, а електронегативність – збільшується. У групах зверху донизу радіус атомів – збільшується, а електронегативність – зменшується.

    Металічні елементи відрізняються від неметалічних більшим радіусом атомів і меншою електронегативністю.

    1. Питання для уважних. Які помилки були допущені у зразку конспекту?
    2. Якщо ці помилки ви не знайшли раніше, то знайдіть її зараз.

    Амфотерність – це здатність сполуки виявляти основні та кислотні властивості.

    Амфотерними називають сполуки, що здатні виявляти основні та кислотні властивості.

    Приклади амфотерних сполук:

    оксиди гідроксиди
    ZnO

    PbO

    SnO

    Al2O3

    Cr2O3

    Fe2O3

    Zn(OH)2

    Pb(OH)2

    Sn(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    Fe(OH)3

    Хімічні властивості амфотерних оксидів і гідроксидів

    Амфотерні оксиди і гідроксиди виявляють основні властивості.

    1) Реагують з кислотами з утворенням солей і води:

    Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;

    Al(ОН)3 + 3HClО4 = Al(ClО4)3 + 3H2O.

    2) Амфотерні оксиди реагують з кислотними оксидами з утворенням солей:

    Al2O3 + SO3 = Al2(SO4)3;

    Амфотерні гідроксиди реагують з кислотними оксидами з утворенням солей і води:

    2Al(ОН)3 + 3Cl2О7 = 2Al(ClО4)3 + 3H2O.

    Амфотерні оксиди і гідроксиди виявляють кислотні властивості, взаємодіють з основними оксидами і лугами.

    Ці реакції можуть відбуватися при сплавленні і за звичайних умов у розчинах. У обох випадках утворюються солі, склад яких залежить від умов проведення реакцій 

    6. Ca[Zn(OH)4], Ca[Al(OH)4]2, Ca3[Al(OH)6]2

    Вітаю всіх з початком 4 чверті.

    Звертаю вашу увагу на те, що відповіді треба надсилати не у електронний журнал, а на  e-mail  lkichata@gmail.com.

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Р2О5 не взаємодіє з H2SO4 тому, що кислотні оксиди з кислотами не взаємодіють.

    Ni + H2SO4 = Nі2SO4 + H2 (реакція відбувається тому, що Ni метал, який у ряді активності металів розміщений ліворуч від водню).

    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2О (реакція відбувається тому, що CuO – оксид металічного елемента).

    2Cr(OH)3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2О (реакція відбувається тому, що Cr(OH)3 основа).

    HNO3 не взаємодіє з H2SO4 тому, що кислоти з кислотами не взаємодіють.

    K2CO3+ H2SO4 = K2SO4 + СО2+ H2О (реакція відбувається тому, що K2CO3 сіль слабкої кислоти).

    Hg не взаємодіє з H2SO4 тому, що Hg метал, який у ряді активності металів розміщений праворуч від водню.

    Na2NO3 не взаємодіє з H2SO4 тому, що Na2NO3 сіль сильної кислоти і осад в даному випадку не випадає.

    ІІ. Сьогодні пропоную вам познайомитись з дуже цікавими речовинами: амфотерними оксидами і гідроксидами. (Цю тему ми будемо вивчати протягом декількох уроків, тому це завдання розраховано 3 дні. Наступне завдання ви отримаєте 02.04.2020)

    1. На початку заняття згадайте,

    як змінюються радіус атомів і електронегативність у періодах, зліва направо, та у групах, зверху донизу;

    чим відрізняються металічні елементи від неметалічних (за радіусом атомів і електронегативністю);

    які елементи знаходяться на межі металічних і неметалічних у періодичній системі.

    1. Прочитайте §  31 і подивіться відеофрагмент  “Амфотерність цинк гідроксиду”

    Зверніть увагу на те,

    що амфотерні властивості виявляють оксиди і гідроксиди металічних елементів, які знаходяться у головних підгрупах на межі металічних і неметалічних елементів, а також більшості елементів побічних підгруп;

    що склад солей, які утворюються при взаємодії амфотерних сполук з лугами, залежить від умов проведення реакції.

    1. Виконайте завдання, використовуючи §  31.

    Перепишіть наступний текст у зошит і вставте пропущені слова. Уважно подивіться приклади рівнянь реакції, що наведені у підручнику, і за аналогією складіть рівняння реакцій, що запропоновані у завданні.

    Амфотерність – це … .

    Амфотерними називають сполуки, що здатні виявляти … .

    Приклади амфотерних сполук:

    оксиди гідроксиди
       

    Хімічні властивості амфотерних оксидів і гідроксидів

    Амфотерні оксиди і гідроксиди виявляють ______________ (основні/кислотні) властивості.

    1) Реагують з кислотами з утворенням ___________ і __________ (вказати класи речовин):

    Al2O3 + H2SO4 = ;

    Al(ОН)3 + HClО4 = .

    2) Реагують з кислотними оксидами з утворенням _________ і ________ (вказати класи речовин):

    Al2O3 + SO3 = ;

    Al(ОН)3 + Cl2О7 = .

    Амфотерні оксиди і гідроксиди виявляють ______________ (основні/кислотні) властивості взаємодіють з основними оксидами і лугами.

    Ці реакції можуть відбуватися при сплавленні і за звичайних умов у розчинах. У обох випадках утворюються солі, склад яких залежить від умов проведення реакцій

    1. Переконайтеся у тому, що кількісний склад солей залежить від ступенів окиснення елементів. Для цього визначте ступені окиснення елементів у натрій тетрагідроксоцинкаті, калій тетрагідроксоалюмінаті та калій гексагідроксоалюмінаті.
    2. Який заряд мають аніони у солях K2[Zn(OH)4, Na[Al(OH)4], Na3[Al(OH)6]?
    3. Складіть формули кальцій тетрагідроксоцинкату, кальцій тетрагідроксоалюмінату та кальцій гексагідроксоалюмінату.

    18.03.2020

    Виконайте наступне завдання, сфотографуйте свої відповіді та надішліть їх на  e-mail  lkichata@gmail.com для перевірки

    З переліку речовин: фосфор(V) оксид, нікель, купрум(ІІ) оксид, хром(ІІІ) гідроксид, нітратна кислота, калій карбонат, ртуть – натрій нітрат оберіть ті, з якими буде взаємодіяти сульфатна кислота. Складіть рівняння реакцій, що відбуваються. Відповідь поясніть. Роботу оформіть у зошиті відповідно до зразку.

    Зразок оформлення домашнього завдання.

    Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O – реакція відбувається тому, що Р2О5 кислотний оксид, а NaOH – луг.

    СаО не взаємодіє з NaOH тому, що основні оксиди з лугами не взаємодіють.

    Бажаю успіхів!

    16.03.2020

    Щоб не забути те, що вивчили, повторіть хімічні властивості оксидів, кислот і основ та виконайте

    тест самоконтролю №1 з теми “Хімічні властивості основних класів неорганічних речовин”

    Бажаю успіхів!

  • Шановні дев’ятикласники!

    18.05.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Відповіді присилайте до 20.05.2020

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Пептиди

    1. Реакція утворення дипептиду з молекул аміноетанової кислоти:

    Дипептид утворюється унаслідок взаємодії карбоксильної групи однієї молекули амінокислоти і аміногрупи іншої молекули амінокислоти.

    У пептидах залишки молекул амінокислот сполучені між собою пептидним зв’язком.

    1. Пептидний зв’язок утворюється між атомами Карбону і Нітрогену. Пептидний зв’язок є ковалентним.
    2. Послідовно взаємодіяти між собою може велика кількість молекул амінокислот.
    3. У назві дипептиду використовують префікс ди-, тому що він утворюється з двох молекул амінокислот. Трипептид утворюється з послідовно сполучених трьох молекул амінокислот.

    У молекулі трипептиду два пептидних зв’язки.

    1. Пептиди взаємодіють з амінокислотами тому, що у їх молекулах наявні карбоксильна група і аміногрупа.

    ІІ. Сьогодні ми закінчуємо вивчати органічні сполуки.

    Тема сьогоднішнього заняття «Білки».

    Вам належить:

    • з’ясувати склад білків;
    • зрозуміти будову білків;
    • довідатися про властивості і практичне значення білків.
    1. Прочитайте §60.
    2. Перепишіть у зошит визначення білків.

    Скільки видів залишків амінокислот входить до складу молекул білків?

    1. Складіть схему «Класифікація білків»

    Доповніть наступні речення.

    «Прості білки складаються тільки з залишків … .

    Складні білки окрім залишків амінокислот містять ще й залишки речовин … .»

    1. Опишіть особливості будови білків, відповідаючи на питання?

    Які існують структури білка?

    Що таке первинна ф вторинна структури білка?

    1. Вивчіть хімічні властивості білків (без запису рівнянь реакцій)

    а) опишіть за яких умов відбувається гідроліз білка, та які речовини при цьому утворюються;

    б) опишіть за яких умов відбувається денатурація білка, які зміни з білком відбуваються.

    в) подивіться лабораторні досліди «Кольорові реакції білків» і опишіть біуретову і ксантопротеїнову реакції.

    Подивіться відео, що зробили учні нашої гімназії і дайте відповідь на питання: яка  кольорова реакція характерна для всіх білків, а яка – не для всіх? Наведіть приклад білка, для якого характерна тільки одна з вивчених кольорових реакцій?

    1. Згадайте з курсу біології, які ролі виконують білки в організмі, і користуючись підручником запишіть їх у зошит.

    Бажаю успіхів!

    Останнє заняття відбудеться 22.05.2020.

    Вам буде запропоновано пройти тест з органічної хімії.

    Повторіть

    • назви алканів;
    • фізичні властивості
    • хімічні властивості вуглеводнів, спиртів, кислот, жирів, вуглеводів;
    • застосування вивчених речовин.

    Контрольної роботи з органічної хімії не буде

    Тематичне оцінювання за період карантину буде здійснено на підставі ваших поточних робіт.

    15.05.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Відповіді присилайте до 18.05.2020

    Тема сьогоднішнього заняття «Пептиди».

    Ви дізнаєтесь, що таке пептидний зв’язок і пептиди.

    1. Прочитайте §59 с. 250-251 підручника.
    2. Перепишіть у зошит рівняння реакції утворення дипептиду з молекул аміноетанової кислоти і доповніть речення.

    Дипептид утворюється унаслідок взаємодії _______________групи однієї молекули амінокислоти і ____________групи іншої молекули амінокислоти.

    У пептидах залишки молекул амінокислот сполучені між собою ________ зв’язком.

    1. Розгляньте рівняння реакції утворення дипептиду і дайте відповідь на питання:

    «Між атомами яких хімічних елементів утворюється пептидний зв’язок?

    До якого типу зв’язків відноситься пептидний зв’язок (йонний чи ковалентний)?»

    1. Скільки молекул амінокислот можуть послідовно взаємодіяти між собою?
    2. Чому у назві дипептиду використовують префікс ди-? Що таке трипептид?
    3. Складіть рівняння реакції взаємодії дипептиду з аміноетановою кислотою.

    Скільки пептидних зв’язків у молекулі трипептиду? Позначте пептидні зв’язки квадратиком.

    1. Існування яких функціональних груп у молекулі пептидів обумовлює їх здатність взаємодіяти з амінокислотами?

     

    12.05.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Відповіді присилайте до 15.05.2020

    Тема сьогоднішнього заняття “Поняття про амінокислоти».

    Ви дізнаєтесь про

    • склад і властивості аміноетанової кислоти;
    • які функціональні групи входять до складу аміноетанової кислоти;
    • чому аміноетанова кислота має амфотерні властивості.
    1. Прочитайте §59 с. 248-250 підручника.
    2. Доповніть речення.

    Молекули амінокислот мстять ____________ групу і___________групу.

    1. Запишіть у зошит структурну формулу амінооцтової кислоти і обведіть прямокутником карбоксильну групу і кружечком аміногрупу.
    2. Яку тривіальну назву має амінооцтова кислота?
    3. Опишіть фізичні властивості амінооцтової кислоти (агрегатний стан за звичайних умов, відношення до води і органічних розчинників).
    4. Вивчіть хімічні властивості амінооцтової кислоти.

    а) Кислотні властивості – взаємодія з лугами.

    Складіть рівняння реакції взаємодії амінооцтової кислоти з калій гідроксидом.

    Яка функціональна група амінооцтової кислоти бере участь у цій реакції?

    б) Основні властивості – взаємодія з кислотами.

    Складіть рівняння реакції взаємодії амінооцтової кислоти з бромідною кислотою.

    Яка функціональна група амінооцтової кислоти бере участь у цій реакції?

    1. Як називається властивість речовини проявляти як кислотні, так і основні властивості.

    Запишіть висновок у зошит, вставте пропущені слова (основні, амфотерні, кислотні).

    Амінокислоти проявляють ________________ властивості: за карбоксильною групою _____________ властивості, а за аміногрупою _________________ властивості.

    1. Виконайте завдання 9 на с. 252.

    08.05.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Відповіді присилайте до 12.05.2020

    Тема сьогоднішнього заняття “Вуглеводи».

    Ви дізнаєтесь про

    • склад і властивості крохмалю і целюлози;
    • використання крохмалю і целюлози.
    1. Прочитайте §58 с. 244-246 підручника
    2. Складіть порівняльну таблицю крохмалю і целюлози.
    Ознаки Крохмаль Целюлоза
    Молекулярна

    формула

    Просторова форма молекул
    Зовнішній вигляд
    Відношення до води
    Хімічні властивості

    1. Реакція гідролізу

    2. Взаємодія з йодом

    Застосування
      1. Подивіться лабораторний дослід «Взаємодія крохмалю з йодом»

    1. Виконайте домашній експеримент. Доведіть, що у складі борошна, картоплі і білого хліба міститься крохмаль. Для цього

    а) насипте у стакан невелику порцію (наприклад, чайну ложку) борошна;

    б) візьміть шматочок сирої картоплі;

    в) візьміть шматочок білого хліба.

    На кожний зразок нанесіть краплю розчину йоду. Що спостерігаєте? Про що свідчить зміна забарвлення?

    Бажаю успіхів!

    05.04.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Тема сьогоднішнього заняття “Вуглеводи».

    Ви дізнаєтесь про

    • склад і властивості глюкози і сахарози;
    • використання глюкози і сахарози.

    Прочитайте §58 с. 242-243 підручника

    1. Запишіть у зошит якісний склад вуглеводів, співвідношення кількості атомів Гідрогену і Оксигену у молекулах вуглеводів.
    2. Випишіть молекулярну і структурну формулу глюкози. До якого класу вуглеводнів відноситься глюкоза.
    3. Порівняйте структурну формулу гліцеролу і глюкози, що спільного у будові глюкози і гліцеролу.
    4. Згадайте ознаку реакції взаємодії гліцеролу з купрум(ІІ) гідроксидом.
    5. Подивіться відео «Взаємодія глюкози з купрум (ІІ) гідроксидом
    6. Зробіть письмовий висновок, допишіть речення. Молекула глюкози містить ____ гідроксильних груп, тому її можна віднести до _______________________ .
    7. Молекула глюкози містить також ще одну функціональну групу альдегідну, тому глюкоза є альдегідоспиртом.

    Альдегідна група при нагріванні з купрум(ІІ) гідроксидом окиснюється до карбоксильної групи, при цьому утворюється купрум(І) оксид червоного кольору. За цією реакцією можна відрізнити глюкозу від гліцеролу і іншіх багатоатомних спиртів.

    1. Випишіть формулу сахарози. До якого класу вуглеводнів відносять сахарозу?

    Що відбувається з сахарозою під час нагрівання  або під дією ферментів. Які речовини при цьомц утворюються. Складіть рівняння реакції

    1. Подивіться відео “Відсутність відновлювальних властивостей у сахарози”. Чи відноситься сахароза до багатоатомних спиртів? Чи містить сахароза альдегідну групу?

    Прочитайте на с. 245 статтю «Біологічне значення й застосування вуглеводів» і порівняйте використання глюкози і сахарози у вигляді таблиці

    Використання
    глюкози сахарози

    Бажаю успыхыв!

    27.04.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Сьогодні ви маєте

    • з’ясувати склад і властивості жирів;
    • дізнатися про виробництво твердих і рідких жирів;
    • зрозуміти біологічну роль жирів в організмі.

    Прочитайте §57 підручника

    1. Випишіть, що таке жири.
    2. Уважно подивіться рівняння реакції нас. 238. Які дві речовини вступили в цю реакцію?
    3. Складіть рівняння реакції взаємодії гліцеролу і пальмітинової кислоти.
    4. Наведіть з власного досвіду приклади твердих і рідких жирів.

    Температури плавлення жирів залежать від того, якими кислотами вони утворені. Жири, молекули яких містять залишки насичених кислот, мають вищі температури плавлення і за звичайних умов є твердими. Жири, які походять від ненасичених кислот, – рідини.

    У якому жирі рослинній олії чи вершковому маслі міститься велика кількість жиру, рівняння реакції утворення якого ви записали вище?

    1. Запишіть хімічні властивості жирів (без запису рівнянь реакції) і вкажіть для чого їх використовують.
      • Визначте, як зміняться продукти реакції гідролізу жиру, якщо його проводити не у присутності каталізаторів, як це зазначено у підручнику, а у присутності лугу? Для чого використовують продукти лужного гідролізу жиру?
      • Для добуваня якого продукту використовують гідрування ненасиченого жиру?
    2. Випишіть у чому полягає біологічне значення жирів (повністю текст параграфа не переписувати).

    Бажаю успіхів!

    24.04.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Сьогодні ви

    • познайомитеся з вищими карбоновими кислотами;
    • дізнаєтесь до якого класу речовин відноситься мило;
    • з’ясуєте, чому мило проявляє мийну дію.
    1. Запишіть у зошит тему

    Вищі карбонові кислоти. Мило

    1. Прочитайте текст і виконайте завдання.

    1) запишіть у зошит і вивчіть, які кислоти називають вищими

    Карбонові кислоти, молекули яких містять 10 або більше атомів Карбону, називають вищими.

    Карбону. Як і вуглеводні, вищі карбонові кислоти можуть бути насиченими та ненасиченими.

    У насичених кислот всі зв’язки між атомами Карбону – одинарні, тому склад насичених кислот відповідає загальній формулі СnH2n+1COOH.

    У молекулах ненасичених кислот є одна чи декілька подвійних або потрійних зав’язків, тому у їх молекулах кількість атомів Гідрогену менша за кількість атомів Гідрогену у молекулах насичених кислот з такою ж кількістю атомів Карбону. Склад ненасичених кислот з одним подвійним зв’язком відповідає загальній формулі СnH2n 1COOH.

    2) Розгляньте моделі молекул вищих кислот, що зустрічаються у природі найчастіше: стеаринової, пальмітинової,  та олеїнової. Порахуйте кількість атомів Карбону і Гідрогену у цих молекулах, складіть молекулярні формули цих кислот і напишіть до якого класу кислот вони відносяться: насичених чи ненасичених.

    Модель стеаринової кислоти

    Модель пальмітинової кислоти

    Модель олеїнової кислоти

    3) Прочитайте текст про властивості вищих кислот і заповніть таблицю

    Фізичні властивості вищих карбонових кислот

    Назва кислоти Агрегатний стан за звичайних умов Відношення до води Відношення до неполярних органічних розчинників
    Пальмітинова
    Стеаринова
    Олеїнова

     

    Насичені вищі кислоти – тверді легкоплавкі білі воскоподібні речовини без запаху, жирні на дотик, нерозчинні у воді, але добре розчинні в органічних розчинниках.

    Ненасичені вищі карбонові кислоти – безбарвні або світло-жовті маслянисті рідини без запаху, нерозчинні у воді, але добре розчинні в багатьох органічних розчинниках.

    За хімічними властивостями вищі карбонові кислоти подібні до оцтової, але є дуже слабкими. Ці сполуки реагують із лугами:

    С17Н35СООН + NaOH → С17Н35СООNa + H2O.

    стеаринова кислота               натрій стеарат

    4) Складіть рівняння реакцій взаємодії пальмітинової кислоти з калій гідроксидом.

    5) Прочитайте статтю «Мило» і запишіть у зошит, що таке мило.

    Солі лужних елементів і карбонових кислот із кількістю атомів Карбону в аніонах від 10 до 20 є милами. (Якщо атомів Карбону в аніоні солі менше 10, то сполука не виявляє мийної дії, а якщо більше 20, то сіль практично нерозчинна у воді.) Солі Натрію і вищих карбонових кислот є твердим милом, а солі Калію – рідким.

    Мийна дія мила полягає у відокремленні часточок бруду, наприклад, від поверхні тканини й утворенні емульсії чи суспензії. Розглянемо, як це відбувається.

    Під час розчинення мила відбувається електролітична дисоціація солей і утворюються аніони кислотних залишків вищих кислот, наприклад стеаринової кислоти С17Н35СОО– , який складається із двох частин – полярної (–СОО) і неполярної (С17Н35–) (мал 1.).

    Неполярна частина йона «розчиняється» в жировій складовій забруднення, а полярна залишається у воді (мал. 2), сполучаючись із її молекулами водневими зв’язками.

    Мал. 1. Модель аніону вищої карбонової кислоти

    Мал. 2. Миюча дія мила: а) сполучення аніонів із часточкою жиру; б) відокремлення часточки жиру від тканини

    Унаслідок такої взаємодії забруднення відокремлюється від поверхні тканини разом із аніонами кислоти у вигляді маленьких жирових краплинок або твердих часточок. Вони не злипаються, оскільки мають на своїй поверхні однойменний заряд (який?), а збираються навколо бульбашок повітря в піні.

    Подивіться відео “Мийна дія мила” і дайте відповідь на питання. Які особливості будови мила обумовлюють його мийну дію.

    6) Традиційний процес миловаріння полягає в нагріванні жирів з лугом. У результаті утворюється концентрований розчин, у якому містяться солі вищих кислот (мило).

    При додаванні до нього насиченого розчину кухонної солі розчинність цих солей зменшується; вони виділяються з розчину і спливають на поверхню. Цей процес називають висолюванням. Мило збирають і заповнюють ним форми, де воно твердне. Залежно від сорту мила в нього під час виготовлення додають барвники, ароматизатори, екстракти рослин (календули, липи, ромашки та ін.).

    Подивіться відео «Как делают мыло» і дайте відповіді на питання.

    • Який луг натрій гідроксид чи калій гідроксид додавали до жиру, щоб отримати мило, про яке розповідають у відео? Відповідь обґрунтуйте.
    • Знайдіть помилку в поясненні процесу миючої дії мила у другій частині відео з 2:22 до 2:37.

    22.04.2020.

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Наступний урок у п’ятницю, тому відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 24.04.2020, 15:00.

    І. Хочу поділитися з вами домашнім експериментом Насті, яка першою надіслала своє відео.

    Дякую Настя за твоє вміння працювати з хімічними реактивами. Окрема подяка відео оператору, який дуже вдало зафіксував порядок дій і результати досліду.

    ІІ. Пригадайте алгоритм розв’язання задач за рівнянням реакції. Подивіться відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=X03UO4pI7OA з18:19.

    1. Розставте у правильному порядку порядок дій, які треба виконати, щоб розв’язати наступну задачу.

    Визначте масу розчину з масовою часткою оцтової кислоти 9 %, що витратили на розчинення магнію масою 7,2 г. Який об’єм газу виділився під час цієї реакції.

    • визначити масу розчину кислоти;
    • скласти рівняння реакції;
    • скласти скорочену умову;
    • під рівнянням реакції підписати кількості речовин реагентів і продуктів реакції відповідно коефіцієнтам;
    • визначити масу кислоти, що вступила у реакцію;
    • визначити кількість речовини магнію, і написати це значення над формулою магнію;
    • скласти пропорцію і визначити кількість речовини кислоти, що вступила у реакцію з 7,2 г магнію.
    1. Згідно отриманому алгоритму визначте масу розчину кислоти.
    2. Самостійно складіть алгоритм розв’язання другої частини і визначте об’єм газу, що виділився під час цієї реакції.

    Бажаю успіхів!

    17.04.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Оскільки на цьому занятті вам потрібно виконати віртуальну практичну роботу, то на виконання цієї роботи я вам даю трохи більше часу. (Нагадую, що хімія за розкладом у нас 4 уроки на тиждень.) 

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 22.04.2020, 24:00.

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Карбонові кислоти – органічні речовини, до складу молекул яких входить одна карбоксильна група, що сполучена з атомом Гідрогену або з вуглеводневим радикалом.

    метанова кислота

    етанова кислота

    пропанова кислота

     

    Фізичні властивості метанової і етанової кислот.

    1. Безбарвні рідини.
    2. Мають характерний запах.
    3. Змішуються з водою у будь яких співвідношеннях.
    4. Температури кипіння карбонових кислот набагато вищі за температури кипіння спиртів з такою самою кількістю атомів Карбону у молекулі.

    Підвищення температур кипіння карбонових кислот обумовлено водневими зв’язками, що утворюються між їх молекулами.

    ІІ. Сьогодні ми познайомимось з хімічними властивостями карбонових кислот і проведемо віртуальну практичну роботу.

    1. Усно дайте відповіді на наступні питання (для цього можна використати с. 234-235 підручника).

    1.1. Згадайте хімічні властивості неорганічних кислот:

    • з якими речовинами взаємодіють кислоти;
    • що відбувається з атомами Гідрогену під час взаємодії неорганічних кислот з металами, основними оксидами, основами, солями.

    1.2. Скільки атомів Гідрогену у молекулі етанової кислоти?

    1.3. Який атом Гідрогену молекули етанової кислоти відрізняється від інших?

    1. Випишіть у зошит, що функціональною групою карбонових кислот є карбоксильна. Запишіть її структурну формулу.
    2. Прочитайте статтю підручника «Хімічні властивості» на с. 235.

    Зверніть увагу, що під час хімічних реакцій етанової кислоти атом Гідрогену каробоксильної групи замінюється на атоми металічних елементів і утворюються солі етанової кислоти, які називаються ацетати.

    Щоб скласти формулу ацетату, треба врахувати заряд кислотного залишку СН3СОО¯.

    Наприклад: калій ацетат – СН3СООK, барій ацетат – (СН3СОО)2Ва, алюміній ацетат – (СН3СОО)3Al.

    1. Вивчіть властивості етанової кислоти шляхом виконання віртуальної практичної роботи. (У зошиті зробіть наступні записи. (Увага! Запис відрізняється від того, шо пропонується у відео)

    Практична робота

    Властивості етанової кислоти

    (Усно сформулюйте мету практичної роботи)

    Обладнання: (подивіться на малюнок и запишіть обладнання, яке знадобиться для практичної роботи).

    Реактиви: (подивіться наступне відео і запишіть назви реактивів, які будуть використані у практичній роботі).

    Роботу оформіть у вигляді таблиці (як зазвичай під час практичних робіт) на зразок

    Перед переглядом відео згадайте правила безпеки у хімічній лабораторії. Сьогодні буде проведений дослід з нагріванням речовини у пробірці. Згадайте, яких правил треба дотримуватись під час проведення нагрівання.

    5. Подивіться відео “Дія етанової кислоти на індикатори”, оформіть звіт про перший дослід. Згадайте, що колір індикатора змінюється під дією катіонів Гідрогену. Напишіть рівняння реакції процесу, що призводить до утворення катіонів Гідрогену у розчині. (Кому важко самостійно скласти це рівняння, можете скористатися підручником на с. 235.)

    Подивіться відео “Взаємодія етанової кислоти з металами” і оформіть звіт про другий дослід. (Уважно подивіться у підручнику на с. 235 рівняння реакції етанової кислоти з кальцієм і складіть рівняння реакцій, що ви спостерігали під час перегляду відео).

    Подивіться відео “Взаємодія етанової кислоти з основними оксидами” і оформіть звіт про третій дослід. (Уважно подивіться у підручнику на с. 235 рівняння реакції етанової кислоти з магній оксидом і складіть рівняння реакцій, що ви спостерігали під час перегляду відео).

    Подивіться відео “Взаємодія етанової кислоти з лугами” і оформіть звіт про четвертий дослід. (Опишіть послідовно всі дії, що ви спостерігали під час цього досліду.)

    Подивіться відео “Взаємодія етанової кислоти з нерозчинними основами” і оформіть звіт про п’ятий дослід.

    Подивіться відео “Взаємодія етанової кислоти з солями” і оформіть звіт про шостий дослід.

    6. У вас вдома є харчова сода – це сіль карбонатної кислоти, формула якої NaHCO3, і оцет – розчин оцтової кислоти. Виконайте на кухні домашній експеримент. (За домашній експеримент буде виставлена окрема оцінка).  Зробіть за допомогою телефона відеозвіт і надішліть його мені. (У кого зараз немає цих реагентів, то виконати цей дослід можна пізніше).

    Порядок дій.

    У скляний стакан, або банку насипте 0,5 чайної ложки харчової соди. Додайте 1-2 столові ложки оцту. Усно опиіть, що ви робили і що спостерігали. Чому оцет взаємодіє з харчовою содою?

    15.04.2020

    Доброго дня.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються.

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 16.04.2020, 24:00.

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Хімічні властивості гліцеролу

    1. Гліцерол вступає у реакцію горіння (повного окиснення):

    2СН2ОН─СНОН─ СН2ОН + 7О2 = 6СО2 + 8Н2О.

    1. Гліцерол взаємодіє з лужними металами:

    3. Взаємодія гліцеролу з купрум(ІІ) гідроксидом:

    Багатоатомні і одноатомні спирти проявляють спільні хімічні властивості: вступають у реакції повного окиснення і взаємодіють з лужними металами.

    Багатоатомні спирти на відміну від одноатомних взаємодіють з купрум(ІІ) гідроксидом.

    Застосування гліцеролу

    1. Виробництво вибухових речовин.
    2. Пом’якшувач тканин, шкіри, паперу.
    3. Компонент мастил, кремів для взуття, мила, клеїв.
    4. У косметиці і кондитерській промисловості.

    Дія гліцеролу на живі організми – неотруйний, легко засвоюється організмом.

    ІІ. Сьогодні ви познайомитесь з карбоновими кислотами.

    Вам належить:

    • дізнатися про особливості будови молекул карбонових кислот;
    • навчитися вирізняти карбонові кислоти серед інших органічних сполук;
    • пояснити фізичні властивості карбонових кислот особливостями їхньої будови.

     

    Прочитайте § 56, с. 234-235 і виконайте наступні завдання.

    1. Запишіть визначення кислот.
    2. Випишіть з підручника структурні формули метанової, етанової кислот та складіть структурну формулу пропанової кислоти.
    3. Опишіть фізичні властивості метанової і етанової кислот.
    4. Порівняйте температури кипіння карбонових кислот і спиртів з однаковою кількістю атомів Карбону у молекулі. Які зв’язки спричиняють суттєву відмінність цих температур.

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 15.04.2020, 24:00.

    Доброго дня!

    13.04.2020

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Хімічні властивості одноатомних спиртів

    1. Горіння спиртів (повне окиснення):

    2СН3ОН + 3О2 = 2СО2 + 4Н2О;

    С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О.

    2.Взаємодія спиртів з лужними металами:

    2СН3ОН + 2Na = 2СН3ОNa + H2;

    2Н5ОН + 2Na = 2СН3ОNa + H2.

    Способи добування етанолу

    1. Взаємодія етену з водою:

    СН2=СН2 + Н2О = С2Н5ОН.

    1. Бродіння глюкози:

    С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2.

    Використання етанолу

    Напрям використання Приклади
    Сировина для одержання речовин синтетичного каучуку, барвників, оцтової кислоти, бездимного пороху, пластмас
    Розчинник при виготовленні одеколону, ліків
    У медицині антисептичний засіб

    Фізіологічна дія спиртів на організм людини

    Метанол – смертельно отруйна речовина.

    Етанол – проявляєє збуджувальну дію не організм, уражає центральну нервову систему.

    ІІ. Сьогодні вам потрібно вивчити хімічні властивості багатоатомних спиртів на прикладі гліцеролу і дізнатися про сфери застосування гліцеролу.

    1. Прочитайте текст у підручнику на с 231-232, подивіться онлайн урок за посиланням з https://www.youtube.com/watch?v=yfVyV2chZCo з 14:23 до 21:09

      і запишіть у зошит

    Хімічні властивості гліцеролу

    1. Гліцерол вступає у реакцію ____________________

    2.

    3.

    (Для кожної хімічної властивості наведіть рівняння реакцій).

    Зробіть висновок.

    Багатоатомні і одноатомні спирти проявляють спільні хімічні властивості: ________________________.

    Багатоатомні спирти на відміну від одноатомних _________________________.

    Застосування гліцеролу

    1.

    2.

    4.

    Дія гліцеролу на живі організми _____________________________________.

    Бажаю успіхів!

     

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 10.04.2020, 24:00. 

    09.04.2020

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Спирти – це, похідні вуглеводнів, у молекулах яких один або декілька атомів Гідрогену заміщені на гідроксильну групу.

    СН3ОН – метанол

    С2Н5ОН – етанол

     

    пропан-2-ол, одноатомний

    бутан-1,2-діол,  двоатомний

    пропан-1,2,3-тріол (гліцерол), триатомний

    Фізичні властивості спиртів

    Назва спирту Температура

    плавлення

    Складіть таблицю «Фізичні властивості спиртів»Температура

    кипіння

    Відношення до води
    метанол -97,9 oC 64,5 oC 0,7917 г/мл
    етанол -114,14 oC 78,4 oC 0,7935 г/мл
    гліцерол -17,9 oC 290 oC 1,2604 г/мл

     

    Температури плавлення і кипіння спиртів зі збільшенням довжини вуглеводневого ланцюга збільшуються.

    Температура кипіння спирту набагато вища за температуру кипіння вуглеводню з такою ж кількістю атомів у молекулі тому, що між гідроксильними групами спиртів утворюються водневі зв’язки.

    Метанол, етанол і гліцерол необмежено розчиняються у воді тому, що між гідроксильними групами спиртів і молекулами води утворюються водневі зв’язки.

    ІІ. Сьогодні вам потрібно вивчити хімічні властивості одноатомних спиртів,і добування етанолу.

    1. Прочитайте текст у підручнику на с 231-232 і випишіть у зошит

    Хімічні властивості одноатомних спиртів

    1.

    2.

    (Для кожної хімічної властивості наведіть рівняння реакцій на прикладі метанолу і етанолу).

      1. Подивіться онлайн урок за посиланням з https://www.youtube.com/watch?v=yfVyV2chZCo з 21:09 до 23:09 і запишіть у зошит способи добування етанолу.

    1. Складіть таблицю «Використання етанолу»
    Напрям використання Приклади
    Сировина для одержання речовин
    Розчинник
    У медицині
    1. Прочитайте текст «Отруйність спиртів» і випишіть у зошит

    Фізіологічна дія спиртів на організм людини

    Метанол – … .

    Етанол – … .

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi9.b@gmail.com

    Роботи, що  прикріплені до електронного щоденника, не зберігаються і не перевіряються

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 06.04.2020, 24:00.

    07.04.2020

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Полімер – сполука, молекули якої складаються з великої кількості груп атомів однакової будови.

    Мономер – вихідна речовина, з якої отримують полімер.

    Структурна ланка – група атомів, яка багаторазово повторюється в молекулі полімеру.

    2.1. Наявність подвійних зв’язків обумовлює здатність етену до реакції полімеризації?

    2.2. Етан не може вступати у реакцію полімеризації тому, що в його молекулах немає кратних зв’язків. Етин може вступати у реакцію полімеризації тому, що в його молекулах є кратний потрійний зв’язок.

    2.3. Поліетилен не може вступати у реакції приєднання тому, що в його молекулах немає кратних зв’язків.

    2.4. n= Мr((С2Н4)nr2Н4) = 42000/28 = 1500.

    2.5. Реакція полімеризації тетрафтороетену

    CF2=CF2 → (−CF2−CF2−)n.

    ІІ. Сьогодні ми  почнемо знайомитись з оксигенвмісними органічними речовинами.

    Тема заняття − «Спирти».

    Вам належить:

    • з’ясувати, які сполуки називають спиртами;
    • дізнатися про склад і будову молекул метанолу, етанолу і гліцеролу;
    • усвідомити залежність фізичних властивостей спиртів від їхньої будови.

    Уважно прочитайте § 55 с. 229-231 (до статті «Хімічні властивості») і виконайте наступне завдання.

    1. Запишіть у зошит і вивчить визначення спиртів.
    2. Напишіть структурні формули метанолу і етанолу.
    3. Ознайомтесь з правилами номенклатури спиртів
      • Обрати найдовший карбоновий ланцюг.
      • Пронумерувати атоми Карбону, починаючи із того кінця, ближче до якого гідроксильна група.
      • Спочатку назвати місце розгалужень і назву вуглеводневого радикалу. Потім додати назву головного ланцюга, зі збереженням суфікса -ан. Надалі вказати місце гідроксильної групи і додати суфікс -ол. (Зверніть увагу на те, що у підручнику назви прикладів спиртів не відповідають сучасним правилам).

    Наприклад,

    3-метилбутан-2-ол


    бутан-1,4-діол

    4. Використовуючи текст на с. 230, складіть схему «Класифікація спиртів» і класифікуйте спирти, формули яких наведено нижче:

       
    1. Дайте назви цим спиртам за правилами сучасної номенклатури.
    2. Який з цих спиртів називають гліцерол.
    3. Складіть таблицю «Фізичні властивості спиртів»
    Назва спирту Температура

    плавлення

    Температура

    кипіння

    Відношення до води
    1. Зробіть висновок про зміну температури плавлення і кипіння спиртів зі збільшенням довжини вуглеводневого ланцюга.
    2. Прочитайте текст наведений нижче і дайте відповідь на наступні питання:
      • Чим зумовлена велика різниця температур кипіння вуглеводнів і спиртів з однаковою кількістю атомів у молекулі?
      • Чому метанол, етанол і гліцерол необмежено розчиняються у воді (змішуються з водою у будь-яких співвідношеннях)?

    03.04.2020

    Доброго дня!

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 06.04.2020, 24:00. 

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    ІІ. Сьогодні закінчуємо вивчати вуглеводні. Ви  познайомитеся з речовинами, які ми використовуємо кожного дня, з полімерами.

    Вам належить:

    • з’ясувати, що таке полімер і реакція полімеризації;
    • засвоїти властивості поліетилену;
    • дізнатися про застосування поліетилену.

    Уважно прочитайте наступний текст (Текст взято з підручника Попель П.П., Крикля Л. С. Хімія: підруч. для 9 кл. загальноосвіт. закл. – Київ: ВЦ «Академія», 2017. 240 с.) і виконайте наступне завдання.

    1. Запишіть у зошит і вивчить визначення наступних понять: полімер, структурна (елементарна) ланка, мономер.
    2. Дайте письмові відповіді на наступні питання.

    2.1. Яка особливість будови етену обумовлює його здатність до реакції полімеризації?

    2.2. Чи можуть вступати у реакцію полімеризації етан і етин? Обґрунтуйте відповідь особливостями їхньої будови.

    2.3. Етен може вступати у реакції приєднання, чи може вступати у реакції приєднання поліетилен? Відповідь поясніть.

    2.4. Значення n у формулі полімеру називають ступенем полімеризації. Визначте середній ступінь полімеризації поліетилену якщо його середня відносна молекулярна маса дорівнює 42000.

    2.5. Останнім часом широко застосовують полімер, який називають тефлон.

    Він має високу хімічну й термічну стійкість, не горить, не розчиняється й не набухає в жодному розчиннику. Вироби з тефлону можна використовувати в інтервалі температур від –260 до +260 °С. Тефлон є основою хімічно і термічно стійких пластмас. Його використовують у протезуванні, для покриття поверхні посуду, призначеного для нагрівання. Із тефлону виготовляють деталі, різне обладнання для хімічної промисловості.

    Цей полімер утворюється внаслідок реакції полімеризації тетрафтороетену, формула якого CF2=CF2.

    Складіть рівняння реакції полімеризації тетрафтороетену.

    Вітаю всіх з початком 4 чверті.

    01.04.2020

    Доброго дня!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi9.b@gmail.com

    Сьогодні вам належить

    • з’ясувати зміст закону об’ємних відношень газів;
    • дізнатись, як розв’язувати задачі, використовуючи цей закон;
    • потренуватися вирішувати задачі за законом об’ємних відношень газів.

    І. На початку заняття перевірте, чи правильно ви виконали попереднє завдання: порівняйте свої записи зі зразком, що наведено нижче.

    Етен і етин

    Ненасиченими називають вуглеводні, у молекулах яких є кратні зв’язки.

    Етен є першим представником алкенів, загальна формула яких СnH2n.

    У молекулі алкенів є один подвійний зв’язок. Структурна формула етену СН2=СН2.

    Етин – перший представник алкінів, загальна формула яких СnH2n-2.

    У молекулі алкінів є один потрійний зв’язок. Структурна формула етину СН≡СН.

    Етен і етин за звичайних умов газоподібні речовини без запаху.

    Хімічні властивості атену і етину.

    1. Горіння або повне окиснення (складіть рівняння реакції горіння етену і етину, вкажіть колір полум’я)

    С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О (горить світлим полум’ям)  ,

    2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О (горить кіптявим полум’ям).

    1. Реакції приєднання
      • Гідрування – приєднання водню за наявності каталізатора – нікелю.

    СН2=СН2 + Н2 = СН3–СН3,

    СН≡СН + 2Н2 = СН3–СН3

    • Галогенування – приєднання галогенів

    СН2=СН2 + Cl2 = СН2Cl–СН2Cl,

    СН≡СН + 2Cl2 = СНCl2–СНCl2.

     

    Якісна реакція на ненасичені вуглеводні  – знебарвлення бромної води.

    СН2=СН2 + Br2 = СН2Br–СН2Br,

    СН≡СН + 2Br2 = СНBr2–СНBr2.

    Застосування

    етену етину
    1. виробництво поліетилену

    2. виробництво етанолу

    3. виробництво хлороетану

    4. для дозрівання фруктів

    1. виробництво етанолу

    2. виробництво оцтової кислоти

    3. виробництво каучуку

    4. виробництво пластмас

     

    ІІ. Уважно прочитайте § 53.

    Перепишіть формулювання закону об’ємних відношень газів у зошит і вивчіть його.

    Закон об’ємних відношень газів

    Об’єми газів, що вступають у реакцію, а також утворюються в результаті реакції за однакових умов, відносяться як невеликі цілі числа.

    Зверніть увагу

    • ці числа збігаються з коефіцієнтами в рівнянні реакції;
    • цей закон поширюється на газоподібні речовини (органічні та неорганічні).

    Наприклад, запишемо рівняння реакції горіння етану

    2Н6(г.) + 7О2(г.) → 4СО2(г.) + 6Н2О(г.).

    Усі речовини в цій реакції є газоподібними, тому за законом об’ємних відношень газів, можна записати так:

    V(С2Н6) : V(О2) : V(СО2) : V(Н2О) = 2 : 7 : 4 : 6.

    Оскільки вода за нормальних умов (0 °С) конденсується, то стосовно неї закон об’ємних відношень газів за нормальних умов не діє.

    V(С2Н6) : V(О2) : V(СО2) = 2 : 7 : 4.

    Цим законом дуже зручно користуватися під час розв’язування задач, але тільки в тому випадку, якщо об’єми всіх газів, що беруть участь у реакції, виміряно за однакових умов.

    ІІІ. Ознайомтесь з прикладом розв’язування задач.

    Задача.

    Який об’єм кисню необхідний для згоряння 4 л етану? Всі об’єми газів виміряно за однакових умов.

    Відповідь: V(О2) = 14 л.

    ІV. Використовуючи наведений приклад розв’яжіть наступні задачі.

    Задача 1.

    Обчисліть об’єм карбон(ІV) оксиду, який утворився внаслідок спалювання 400 мл бутану (об’єми речовин вимірювали за нормальних умов).

    Задача 2.

    Який об’єм пропану може повністю згоріти в 1400 мл кисню (н. у.).

    Задача 3.

    Обчисліть об’єм кисню, який витратили для спалювання 1200 мл суміші етину й етану, якщо об’ємна частка етину в ній становить 20 % (об’єми газів вимірювали за однакових умов).

    Нагадую, що об’ємна частка(φ) обчислюється за формулою

    Бажаю успіхів!

    Звертаю вашу увагу на те, що відповіді треба надсилати не у електронний журнал, а на  e-mail  lkichata@gmail.com.

    30.03.2020

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Фізичні властивості алканів

    Температури плавлення та кипіння алканів зі збільшенням числа атомів Карбону у молекулі підвищуються.

    Алкани з розгалуженим ланцюгом мають температуру кипіння меншу ніж їхні нерозгалужені ізомери.

    Метан – бутан  за звичайних умов газоподібні.

    Алкани з кількістю атомів у молекулі від5 до 17 – рідини, з більшою кількістю – тверді речовини.

    Алкани практично нерозчинні у воді, тому що їх молекули неполярні.

    Алкани розчиняються у неполярних розчинниках.

    Хімічні властивості алканів

    1. Взаємодія з киснем – горіння або повне окиснення з утворенням карбон(IV) оксиду і води:

    С2Н6 + 3,5О2 = 2СО2 + 3Н2О (або 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О).

    1. Реакції заміщення галогенування

    Взаємодіють з хлором при освітленні (позначається ), або при нагріванні, утворюється хлороалкан та гідроген хлорид.

    Заміщення атомів Гідрогену відбувається по стадіях

    а) СН4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

    CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl

    CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl

    CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl

    б) C2H6 +Cl2 = СН3– СН2Cl + HCl.

    Застосування алканів

    Назва алкану

    або його формула

    Застосування
    Хлорометан розчинник
    CH2Cl2 i CHCl3 у медицині
    CCl4 під час гасіння пожеж
    СnH2n+2 Мастильні матеріали

    Побутовий газ

    Парафінові свічки

    Моторне паливо

    Виробництво асфальту

    Виробництво пластмас, каучуків, синтетичних волокон

    ІІ. Вивчіть фізичні і хімічні властивості етену і етину. Для цього уважно прочитайте § 52. Перепишіть наступний текст у зошит і вставте пропущені слова і рівняння реакцій. З опису демонстраційних дослідів випишіть ознаки реакцій.

    Етен і етин

    Ненасиченими називають вуглеводні, у молекулах яких є _______________ зв’язки

    Етен є першим представником алкенів, загальна формула яких СnH2n.

    У молекулі алкенів є один подвійний зв’язок. Структурна формула етену СН2=СН2.

    Етин – перший представник алкінів, загальна формула яких СnH2n-2.

    У молекулі алкінів є один потрійний зв’язок. Структурна формула етину СН≡СН.

    Етен і етин за звичайних умов газоподібні речовини без запаху.

    Хімічні властивості атену і етину.

    1. Горіння або повне окиснення (складіть рівняння реакції горіння етену і етину, вкажіть колір полум’я).
    2. Реакції приєднання
      • Гідрування – приєднання водню (складіть рівняння реакцій гідрування етену і етину з використанням структурних формул речовин, укажіть умови проведення цих реакцій)
      • Галогенування – приєднання галогенів (складіть рівняння реакцій хлорування етену і етину з використанням структурних формул речовин)

    Якісна реакція на ненасичені вуглеводні  – знебарвлення ________________ води.

    (Складіть рівняння якісних реакцій на прикладі етену і етину)

    Застосування

    етену етину
    1.

    2.

    3.

    4.

    1.

    2.

    3.

    4.

     

    18.03.2020

    Вивчіть фізичні і хімічні властивості алканів. Для цього прочитайте § 51 і складіть опорний конспект, перепишіть наступний текст у зошит і вставте пропущені слова.  Результати робіт у своїх зошитах сфотаграфуйте і пришліть мені на  e-mail  lkichata@gmail.com для перевірки

    Фізичні властивості алканів

    Температури плавлення та кипіння алканів зі збільшенням числа атомів Карбону у молекулі _______________________(підвищуються/знижуються).

    Алкани з розгалуженим ланцюгом мають температуру кипіння___________(більшу/меншу) ніж їхні нерозгалужені ізомери.

    ___________________ – за звичайних умов газоподібні.

    ___________________ – рідини, ____________ – тверді речовини.

    Алкани практично нерозчинні у воді, тому що їх молекули _________________.

    Алкани розчиняються у ____________________ розчинниках.

    Хімічні властивості алканів

    1. Взаємодія з киснем – горіння або повне окиснення з утворенням ___________

    (Складіть рівняння реакції горіння етану).

    1. Реакції заміщення галогенування

    Взаємодіють з хлором при освітленні (позначається ), або при нагріванні, утворюється хлороалкан та гідроген хлорид.

    Заміщення атомів Гідрогену відбувається по стадіях

    а) Виконайте завдання 12 на с. 220

    б) Складіть рівняння реакції етану з хлором, якщо утворюється хлороетан (СН– СН2Cl) і гідроген хлорид).

    Застосування алканів

    Прочитайте статтю «Застосування метану і його гомологів» на с. 219 і продовжить таблицю

    Назва алкану

    або його формула

    Застосування
    хлорометан розчинник

    16.03.2020

    Повторіть ізомерію алканів і правила утворення назв алканів, виконайте наступні завдання, сфотографуйте свої відповіді і надішліть їх на  e-mail  lkichata@gmail.com для перевірки

    1. Визначте формулу вуглеводню, що є алканом. Відповідь поясніть.

    А  С4Н10          Б  С4Н6          В  С4Н8          Г  С4Н4

    2. Установіть послідовність утворення назви насиченого вуглеводню

    А       пронумерувати атоми Карбону

    Б       визначити найдовший карбоновий ланцюг

    В       зазначити перед назвою місце замісника

    Г       зазначити назву замісника

    3. Укажіть структурну формулу ізомеру н-гексану, назвіть цю речовину. Відповідь поясніть.

    48

    4. Укажіть скільки речовин зображено наступними формулами і дайте їм назви.

    .

  • 23.04.2020

    Доброго дня шановні учні 10-В!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi10.b@gmail.com

    Роботи, що прикріплені до електронного щоденника, не перевіряються. 

    Ми закінчуємо вивчати тему «Синтетичні високомолекулярні сполуки». Кожний з вас повинен виконати залікову проектну роботу у вигляді презентації Microsoft Power Point (якщо немає цієї програми, можна в Word). Якщо у вас виникнуть запитання, напишіть мені.

    На цю роботу у вас є тиждень. Результати роботи надішліть до 30.04.2020, 24:00 . 

    Описати один полімер у вигляді презентації за наступним зразком.

    1 слайд. Назва роботи, прізвище та ім’я автора роботи

    2 слайд. Схема утворення полімеру із зазначенням формули мономеру, структурної ланки, ступеня полімеризації (вказання межі). Ілюстрація, на якій зображено зовнішній вигляд полімеру. Вказати міжнародний знак вторинної переробки для полімеру.

    3 слайд. Фізичні властивості полімеру (наприклад, густина, розчинність, пластичність, термостійкість тощо)

    4 слайд. Переваги і недоліки у використанні

    5 слайд. Приклади використання полімеру (підтвердити малюнками)

    6 слайд. Бібліографічні джерела. (Перелік літературних джерел: друкованих і електронних).

    На кожному слайді повинно бути не більше 3-4 простих речень. Якщо з якогось розділу у вас буде багато інформації, то розділіть її на декілька слайдів. Роботи просто скачані з інтернету я перевіряти не буду.

    Завдання для кожного учня ви знайдете у таблиці.

    1. Біба Георгій Поліетилен високого тиску
    2. Болдарєв Павло поліпропілен
    3. Борисенко Микита полістирол
    4. Волотка Кирило полівінілхлорид
    5. Воронкова Софія поліетилентерефталат
    6. Гусак Анна капрон
    7. Дашевський Владислав поліметилметакрилат
    8. Джур Арсеній фенолформальдегідні полімери
    9. Жеребкін Павло полиакрилонітрил
    10. Іванченко Анна хлоропреновий каучук
    11. Корлякова Юлія бутадієновий і дівініловий каучуки
    12. Ляшенко Наталія Ізопренові каучуки
    13. Мазніченко Юлія Поліетилен низького тиску
    14. Мартинов Арсеній тефлон
    15. Мірошніченко Ніка Поліетилен високого тиску
    16. Назарова Марія поліпропілен
    17. Підшивалова Анастасія полістирол
    18. Рула Еліна полівінілхлорид
    19. Ряполова Яна поліетилентерефталат
    20. Селезньов Даніїл капрон
    21. Чабаненко Андрій поліметилметакрилат
    22. Чеховська Аліса фенолформальдегідні полімери
    23. Шатов Андрій поліакрилонітрил

    15.04.2020

    Доброго дня шановні учні 10-В!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi10.b@gmail.com

    Роботи, що прикріплені до електронного щоденника, не перевіряються.

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 16.04.2020, 24:00. 

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Загальна схема утворення каучуків

    У полімерному ланцюзі каучуків наявні подвійні зв’язки.

    Мономерами каучуків є алкадієни.

    1. Фізичні властивості каучуків:
    • висока еластичність
    • водонепроникність,
    • зносостійкість,
    • діелектрики (електроізоляційні властивості).
    1. Схема утворення натурального каучуку

    Мономер і структурна ланка каучуку мають однаковий якісний та кількісний склад і мають подвійні звязки.

    Недолік каучуку – здатен окиснюватись киснем повітря і деякими окисниками.

    1. Схеми утворення:

    а) бутадієнового каучуку

    nСН2= СН─СН=СН2 → (─ СН2 ─ СР=СН ─ СН2 ─ )n;

    б) хлоропренового каучуку:

    .

    1. Основу технології виробництва гуми становить процес вулканізації, що полягає в нагріванні каучуку з сіркою. За рахунок розриву π- зв’язків відбувається «зшивання» карбонових ланцюгів за допомогою «містків» S-S. Частина подвійних зв’язків залишається.

    Гума на відміну від каучуку має зв’язки S-S, тому кількість подвійних зв’язків у гумі менша.

    У органічних розчинниках каучук розчиняється, а гума тільки набрякає.

    Якщо до каучуку додати надлишок сірки, то всі подвійні зв’язки будуть «витрачені» на «зшивання» карбонових ланцюгів і утвориться твердий термореактивний матеріал – ебоніт.

    У ебоніту і гуми є зв’язки S-S, але у гуми наявні подвійні зв’язки, а у ебоніту їх немає.

    1. Застосування каучуків і гуми.

    Каучуки використовують у виробництві шин, конвеєрних доріжок, взуття, медичних і спортивних виробів, ізоляційних матеріалів.

    ІІ. Сьогодні вам належить познайомитися з волокнами.

    1.Прочитайте § 42 і складіть у зошиті схему волокна.

    1. Дайте відповіді на наступні питання.

    У чому полягає відмінність у хімічній природі бавовни і шовку?

    Чим відрізняється хімічна природа штучних і синтетичних волокон?

    Що спільного між вовною, шовком і капроном?

    Які переваги і недоліки капрону порівняно з натуральними волокнами?

    Виконайте завдання 358 с. 295.

    Бажаю успіхів!

    09.04.2020

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi10.b@gmail.com

    Роботи, що прикріплені до електронного щоденника, не перевіряються.

     Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 10.04.2020, 24:00. 

    Доброго дня шановні учні 10-В!

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    1. Пластмаси – матеріали на основі полімерів, що зберігають після нагрівання і наступного охолодження надану їм форму.

    2.1. Полімери – основа пластмас. Крім полімерів, пластмаси містять різні добавки, які покращують їх властивості, підвищують стійкість до хімічно агресивних речовин і зміни зовнішніх умов.

    2.2. Полімери широко ви користуються тому, що вони довговічні, не зазнають корозії, мають невелику густину, достатню міцність. Їх легко формувати, обробляти, надавати їм потрібного забарвлення.

    2.3. У складі пластмас використовують наступні розмелені добавки: деревину, крейду, графіт, подрібнений папір, сажу, волокна.

     

    Назва

    полімеру

    Формула Властивості Застосування
    мономеру полімеру
    Поліетилен СН2=СН2 (–СН2–СН2–)n Безбарвний прозорий або напівпрозорий, зовні нагадує парафін,

    не взаємодіє з водою, кислотами (крім концентрованої нітратної), лугами, жирами. Нестійкий щодо галогенів, при нагріванні розчиняється в рідких вуглеводнях, горить на повітрі.

    Виробництво труб, плівок, тари, предметів побуту,

    ємностейі для зберігання неорганічних кислот і лугів.

     

    Поліпропілен Нагадує поліетилен за більшістю властивостей. Виробництво волокон, труб, пакувальної плівки, тари, деталей технічної апаратури, предметів по

    буту, іграшок, одноразового посуду.

    Поливинилхлорид Тверда речовина, стійка до розчинів лугів, кислот, більшості органічних розчинників. При нагріванні вище 110 °С розкладається з виділенням хлороводню. Виробництво штучної шкіри, лінолеуму, труб, волокон, тари.

    Електроізоляційний матеріал.

     

    Полістирол Не реагує з розчинами лугів і кислот, розчиняється в деяких органічних розчинниках. Ддобре склеюється  та обробляється. Невисокі міцність і теплостійкість. Горючий і крихкий. Виробництво звукоо і теплоізоляційних, облицювальних плити, деталей для медичних приладів і систем переливання крові, одноразового посуду, тари для харчових продуктів, іграшок, рятувальних кругів, буйків.
    Поліметилметакрилат Прозорий, легкий, міцний, волого-, морозо- і світлостійкий. Розчиняється в бензені, ацетоні, оцтовій кислоті.

    Горить без утворення токсичних речовин. Міцний. Піддається механічній обробці.

    Використовують замість скла.
    Фенолформальдегідні смоли С6Н5ОН і НСНО Термостійкі, нерозчинні у воді та органічних розчинниках. Виробництво деталей електрообладнання. З домішками відходів обробки деревини використовують у вигляді плит у будівництві, для виготовлення меблів та ін.

    ІІ. Сьогодні вам належить познайомитися з каучуками і гумою.

    1. Прочитайте статтю «Каучуки» с. 283.

    Запишіть у зошит загальну схему утворення каучуків і закінчить вислови

    У полімерному ланцюзі каучуків наявні _______________ зв’язки.

    Мономерами каучуків – є ___________________________.

    1. Схарактеризуйте фізичні властивості каучуків.
    2. Опишіть натуральний каучук. Для цього:

    складіть схему утворення натурального каучуку;

    позначте під схемою мономер і структурну ланку;

    укажіть, що спільного в мономері та структурній ланці каучуку;

    з властивостей, про які йде мова на с. 284 випишіть ті, які на ваш погляд, є недоліками.

    1. Прочитайте статтю «Синтетичні каучуки» і складіть схеми утворення:

    а) бутадієнового каучуку;

    б) хлоропренового каучуку.

    5. Використовуючи статтю «Гума» схарактеризуйте процес перетворення каучуку на гуму.

    Чим відрізняється гума від каучуку за складом, будовою і властивостями?

    Що спільного і чим відрізняються гума і ебоніт?

    6. Схарактеризуйте застосування каучуків і гуми.

    Бажаю успіхів!

    03.04.2020

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi10.b@gmail.com

    Роботи, що прикріплені до електронного щоденника, не перевіряються. 

    Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 07.04.2020, 24:00. 

    Доброго дня шановні учні 10-В!

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Полімер – сполука, молекули якої складаються з великої кількості сполучених однакових чи схожих груп атомів.

    Структурна (елементарна ланка) – група сполучених атомів, яка багаторазово повторюється в макромолекулі полімеру.

    Ступінь полімеризації – кількість елементарних ланок у макромолекулі полімеру.

    Мономер – 1) вихідна речовина в реакції полімеризації;

    2) сполука, від молекули якої походить елементарна ланка полімеру.

    Класифікація полімерів за будовою.

    Назва класу полімеру Особливості будови Приклади
    Лінійні Елементарні ланки сполучені в нерозгалужений ланцюг целюлоза,

    поліетилен, поліпропілен

    Розгалужені Наявні бокові відгалуження, які складаються із багатьох елементарних ланок. амілопектин
    Сітчасті(просторові) Мають тривимірну будову. Ланцюги зшиті окремими атомами чи групами атомів за допомогою ковалентних зв’язків. Уся речовина є однією молекулою. фенолоформальдегідні смоли

     

    Класифікація полімерів за відношенням до нагрівання.

    Назва класу полімеру Особливості будови Приклади
    Термопластичні Після нагрівання й подальшого охолодження не зазнають хімічних перетворень і зберігають свої фізичні властивості поліетилен, поліпропілен
    Термореактивні Після нагрівання втрачають пластичність і здатність розчинятися в органічних розчинниках фенолоформальдегідні смоли

    Реакція полімеризації – реакція утворення полімеру в результаті послідовного сполучення молекул мономера за рахунок розриву π-зв’язків.

    Можливість реакції полімеризації зумовлена наявністю подвійних і потрійних зв’язків у молекулах мономерів.

    Схема перетворення хлороетану на полімер.

    Реакція поліконденсації – реакція утворення полімеру в результаті взаємодії функціональних груп молекул мономера, яка відбувається із виділенням води, амоніаку або інших низькомолекулярних сполук.

    Можливість реакції поліконденсації зумовлена наявністю гідроксильних груп, аміногруп або інших.

    Схема реакції поліконденсації за участю етиленгліколю і адипінової кислоти

    ІІ. Сьогодні вам належить

    • сформувати уявлення про пластмаси;
    • дізнатися про найважливіші полімери, з яких виробляють пластмаси;
    • з’ясувати переваги і недоліки використання пластмас.

    Уважно прочитайте § 40 і виконайте наступне завдання.

    1. Випишіть у зошит і вивчить визначення поняття пластмаси.
    2. Дайте письмові відповіді на наступні питання.

    2.1. Чим відрізняються пластмаси від полімерів?

    2.2. Які властивості полімерів зумовили їх широке використання?

    2.3. Які добавки до полімерів використовують у складі пластмас?

    2.4. У вигляді таблиці схарактеризуйте полімери, з яких виготовляють пластмаси.

    Назва

    полімеру

    Формула Властивості Застосування
    мономеру полімеру

    01.04.2020

    Доброго дня, шановні учні 10-В!

    Увага! Для полегшення сортування робіт за класами наступні роботи відправляйте на e-mail  vidpovidi10.b@gmail.com

    І.  Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Білки – це поліпептиди, які складаються із фрагментів молекул α-амінокислот і виконують специфічні функції в живих організмах.

    Класифікація білків

    Будова молекул білків

    Структура білкової молекули Конфігурація Тип зв’язку, що визначає структуру білка
    Первинна лінійний поліпептидний ланцюг з певною послідовністю залишків амінокислот пептидний
    Вторинна Певна просторова форма (здебільшого спіраль), якої набуває поліпептидний ланцюг. водневий
    Третинна Формується закручування спіралі поліпептидного ланцюга в клубок(глобулу) дисульфідний місток та сольовий
    Четвертинна об’єднання декількох глобул дисульфідні і сольові містки та водневі зв’язки

     

    Хімічні властивості білків

    1. Денатурація – це руйнування четвертинної, третинної та вторинної структур білка.

    Фактори, що спричиняють денатурацію білка дія концентрованих розчинів кислот, лугів, солей Купруму(ІІ), Плюмбуму(ІІ) та ін., органічних розчинників.

    1. Гідроліз – це взаємодія білків зводою з руйнуванням первинної структури білка до амінокислот під дією розчинів кислот і лугів, а також ферментів.
    2. Кольорові реакції білків

    а) біуретова реакція – взаємодія білка з розчином солі Купруму(ІІ) в лужному середовищі виникає фіалкове забарвлення. Це – якісна реакція на пептидні групи.

    б) ксантопротеїнова реакція – взаємодія білка з концентрованою нітратною кислотою з утворенням нітросполук жовтого кольору.

    Це – якісна реакція на фрагменти молекул ароматичних амінокислот.

    ІІ. Сьогодні ми починаємо вивчати синтетичні високомолекулярні сполуки.

    Вам належить

    • усвідомити поняття полімер, мономер, структурна ланка;
    • дізнатися про класифікацію полімерів;
    • з’ясувати властивості полімерів;
    • вивчити реакції, що використовують для добування полімерів.

    Уважно прочитайте § 38 (підручник П. П. Попель, Л. С. Крикля Хімія. 11 кл.) і виконайте наступне завдання.

    1. Випишіть у зошит визначення наступних понять: полімер, структурна (елементарна) ланка, ступінь полімеризації, мономер. (Для виконання цього завдання можна також скористатися словником термінів у підручнику.)
    2. У вигляді таблиці класифікуйте полімери за будовою.
    Назва класу полімеру Особливості будови Приклади
    1. У вигляді таблиці класифікуйте полімери за відношенням до нагрівання.
    2. Прочитайте § 39 і випишіть характеристику реакції полімеризації. Які особливості будови мономера зумовлюють можливість реакції полімеризації?
    3. Використовуючи загальну схему реакцій полімеризації за участю вуглеводнів та їх похідних на с.273 підручника, складіть схему перетворення хлороетану на полімер.
    4. Випишіть характеристику реакції поліконденсації. Які особливості складу мономера зумовлюють можливість реакції поліконденсації?
    5. На зразок схеми реакції поліконденсації етиленгліколю на с.274 складіть схему реакції поліконденсації за участю етиленгліколю і адипінової кислоти НООС–(СН2)4–СООН.

    Бажаю успіхів!

    18.03.2020

    Вивчіть будову, фізичні і хімічні властивості білків. Для цього прочитайте § 36 (підручник П. П. Попель, Л. С. Крикля Хімія. 11 кл.)  і складіть опорний конспект, перепишіть наступний текст у зошит і вставте пропущені слова. Результати робіт у своїх зошитах сфотаграфуйте і пришліть мені на  e-mail  lkichata@gmail.com для перевірки.

    Білки – це ____________________________________________________

    Класифікація білків

    Прочитайте статтю «Класифікація» на с. 252 і складіть схему

    Будова молекул білків

    Прочитайте статтю «Будова молекул» на с. 252-254 і продовжить таблицю

    Структура білкової молекули Конфігурація Тип зв’язку, що визначає структуру білка
    Первинна лінійний поліпептидний ланцюг з певною послідовністю залишків амінокислот пептидний

    Хімічні властивості білків

    1. Денатурація – це руйнування _______________________________________.

    Фактори, що спричиняють денатурацію білка __________________________.

    1. Гідроліз – це _____________________________________________________.
    2. Кольорові реакції білків

    а) біуретова реакція – взаємодія білка з _______________________________ виникає ____________________. Це – якісна реакція на ___________________.

    б) ксантопротеїнова реакція – _______________________________________.

    Це – якісна реакція на ___________________.

    P. S. Арсеній, ти у мене забув свій підручник, тому я даю тобі посилання на його електронну версію.

    Хто ще втратив свій підручник, скористайтесь цим посиланням.

    Попель, П. П; Крикля, Л. С. Хімія (академічний рівень): підручник для 11 кл. закладів загальної середньої освіти – Київ: ВЦ «Академія», 2011.

  • Відповіді на наступне завдання ви повинні відіслати до 08.04.2020, 18:00. 

    І. Перевірте правильність виконаного вами минулого домашнього завдання.

    Задача 1.

    Відповідь: w(C2H5OH) = 19 %; w(C6H5OH) = 81 %.

    Задача 2.

    Відповідь: V(C2H4)  = 13 мл

    ІІ. Повторіть алгоритм розв’язання задачі на знаходження масової частки речовини у розчині і розв’яжіть наступні задачі

    Задача 1.

    Обчисліть масу води, яку потрібно додати до розчину масою 150 г з масовою часткою сульфатної кислоти 30 %, щоб приготувати розчин з масовою часткою кислоти 10 %.

    Задача 2.

    У якій масі води, треба розчинити 40 г сульфур(VI) оксиду, щоб отримати 200 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20 %.

    Задача 3.

    Визначте масу води, яку треба додати до 64 г суміші літій оксиду і літій оксиду, що містить 25 % літій оксиду, щоб отримати розчин з масовою часткою літій гідроксиду 20 %.

    Вітаю всіх з початком 4 чверті.

    На наступний раз (на завтра)

    1. повторіть якісні реакції на органічні сполуки і виконайте тест за посиланням http://chemistryschool.com.ua/ua/test-yakisni-reaktsiyi-na-organichni-rechovini/
    2. Розв’яжіть задачі. Результати робіт у своїх зошитах сфотаграфуйте і пришліть мені на  e-mail  lkichata@gmail.com для перевірки (не треба надсилати у електронний журнал).

    Задача 1. На нейтралізацію суміші фенолу з етанолом витратили розчин, що містив 10,8 г натрій гідроксиду. Така ж маса суміші прореагувала з металічним натрієм масою 9,2 г. Визначте масові частки етанолу і фенолу в суміші.

    Задача 2.На спалювання 39 мл суміші метану і етену витратили 91 мл кисню. Об’єми виміряні за одних і тих же умов. Визначте об’єм етену у вихідній суміші. (Зверніть увагу, що обидві речовини газоподібні. Згадайте, який закон можна використати для розв’язання задачі.)

    Бажаю успіхів!

    .

    Шановні одинадцятикласники. Опрацюйте теоретичний матеріал про хімічну рівновагу і умови зміщення хімічної рівноваги за принципом Лє Шательє на сторінці цього сайту “Хімічна рівновага” та виконайте тест “Хімічна рівновага