Тест ЗНО (Основна сесія 2015)

Алкалоїди складу С₄₆Н₅₈N₄О₉, С₄₆Н₅₆N₄О₁₀, С₄₅Н₅₄N₄О₈, мають

Символи лише неметалічних елементів наведено в рядку

У якому рядку записано формули леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату, утворених хімічним елементом з протонним числом 16

Який нуклід містить однакове число протонів і нейтронів у ядрі?

В атомі хімічного елемента 6 s-електронів і 11 р-електронів. Скільки електронів на його зовнішньому енергетичному рівні?

Склад мінералу фторапатиту описує формула Са_x(PO₄)₃F. Виходячи з принципу електронейтральності речовини, визначте індекс х у цій формулі.

У циліндр з водою надходить струмінь газу. Циліндр наповнюється газом, формула якого

Які речовини реагують між собою у водному розчині?

Камфора — легкоплавка летка речовина з характерним запахом. Вона є компонентом мазей для розтирань. Укажіть тип кристалічних ґраток камфори.

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції H₂S + PbO₂→ PbS + SO₂+H₂O. У цій реакції

Хімічний характер оксидів в ряду MgO — Al₂O₃ — Cl₂O₇ змінюється від

Фенолфталеїн набуває малинового кольору у водних розчинах речовин, формули яких

1. BaO
2. HCl
3. P₂O₅
4. NH₃
5. Ca(OH)₂
6. H₂S

Яку кислоту не можна добути взаємодією відповідного кислотного оксиду з водою?

Які речовини належать до класу солей?

1. HCOONa
2. NH₃
3. H₂SiO₃
4. KMnO₄
5. Cr(OH)₃
6. NH₄H₂PO₄

У пробірку з розчином цинк хлориду учень добавив по краплях розчин калій гідроксиду до утворення осаду, який потім розділив на дві пробірки. У I пробірку він добавив надлишок розчину калій гідроксиду, у II — надлишок хлоридної кислоти. Унаслідок цього осад у

У промисловості видалення домішок олова з чорнового свинцю ґрунтується на хімічній реакції, схема якої

Sn + NaOH + NaNO₃ → Na₂SnO₃ + N₂ + H₂O.

У цій реакції Натрій

Проаналізуйте наведені на етикетці дані щодо хімічного складу столової мінеральної води. Які йони зумовлюють її постійну твердість?

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Оксид і гідроксид Алюмінію є амфотерними.

II. Алюміній гідроксид унаслідок прожарювання розкладається.

Ферум є відновником у реакції між

У водному розчині між собою реагують

Кристалічна речовина X за нагрівання повністю розклалася без утворення сухого залишку. Унаслідок добавляння до розчину речовини X розчину кальцій гідроксиду випав нерозчинний у воді осад. Речовина X — це

У лабораторних умовах кисень добувають із

1. гідроген пероксиду
2. натрій карбонату
3. калій перманганату
4. калій сульфату
5. натрій нітрату
6. карбон(IV) оксид

Учитель заповнив колбу газом X за атмосферного тиску. Після цього занурив кінець газовідвідної трубки в посудину з водою, до якої попередньо добавив кілька крапель розчину фенолфталеїну (див. рисунок). Кількох крапель води, уведених піпеткою в колбу, виявилось достатньо, щоб у ній виникло розрідження й утворився фонтан малинового кольору. Хімічна формула газу X –

Щоб відокремити кисень від карбон(IV) оксиду, газову суміш потрібно пропустити крізь водний розчин

Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурна формула якої

Алкан, відносна молекулярна маса якого становить 58, — це

У якому варіанті відповіді правильно вказано спільні властивості етану й етену?

1 за нормальних умов є газами

2 добре розчиняються у воді

3 взаємодіють з водним розчином калій перманганату

4 взаємодіють з бромом

5 здатні до полімеризації

6 взаємодіють з гідроген бромідом

Унаслідок каталітичної гідратації етину утворюється

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Бензен можна добути тримеризацією етину.

II. Бензен знебарвлює бромну воду.

Спосіб переробки нафти, який ґрунтується лише на фізичних процесах, — це

Укажіть правильні твердження щодо речовини, модель молекули якої зображено на рисунку

1 змінює забарвлення індикаторів

2 вступає в реакцію естерифікації

3 взаємодіє зі свіжоосадженим купрум(ІІ) гідроксидом

4 у промисловості добувають ферментативним бродінням глюкози

У пробірку налили кілька крапель метанолу. Розжарили в полум’ї мідну спіраль. Унаслідок прожарювання мідь окиснилася й на спіралі утворився шар купрум(II) оксиду чорного кольору. Потім розжарену спіраль занурили в метанол, що був у пробірці. Спіраль покрилася блискучим шаром міді. Ужажіть формулу продукту окиснення метанолу.

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Жири — це продукти взаємодії вищих карбонових кислот з вищими насиченими спиртами.

II. Один з продуктів кислотного гідролізу етилметаноату реагує з амоніачним розчином аргентум(I) оксиду.

Компонентами тіста є вода й борошно, до складу якого входить крохмаль. Під час швидкого нагрівання тіста крохмаль і вода реагують — відбувається частковий гідроліз крохмалю. Під дією високої температури з продукту гідролізу на хлібі утворюється скоринка. Цим продуктом часткового гідролізу крохмалю є

Під час практичної роботи учень мав визначити вміст пробірки. Коли до порції розчину з пробірки учень добавив такий самий об’єм розчину лугу й кілька крапель розбавленого розчину купрум(II) сульфату, реакційна суміш набула фіолетового кольору. Під дією концентрованої нітратної кислоти на іншу порцію цього самого розчину утворився осад жовтого кольору. Учень дійшов висновку, що в пробірці був розчин

Загальна формула класу речовин, які можуть вступати в реакцію полімеризації, –

Установіть відповідність між типом хімічної реакції та характеристикою її неорганічних реагентів або продуктів

Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.

Установіть відповідність між формулою та природою речовини

Установіть відповідність між реагентами та типом хімічної реакції

Установіть відповідність між характеристичною (функціональною) групою та назвою речовини, молекула якої містить цю групу

Установіть відповідність між хімічною реакцією та одним з її продуктів

Розташуйте частинки за збільшенням їхніх радіусів.

Розташуйте хімічні елементи за збільшенням електронегативності їхніх атомів.

Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.) кількістю речовини 5 моль.

Аміачну селітру (амоній нітрат) використовують як азотне добриво. Обчисліть масову частку (%) Нітрогену в цій сполуці.

Обчисліть масу (г) води, яку необхідно добавити до літій оксиду масою 15 г, щоб одержати розчин літій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 40 %.

Оксид металічного елемента EO масою 45 г повністю відновили воднем і добули метал масою 35 г.

1.  Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду металічного елемента.

2. Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.), що витратили на відновлення цього оксиду.

У відповіді вкажіть значення молярної маси і об’єму водню.

(Відповіді запишіть через крапку з комою без прогалин).

Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 6 г є карбон(IV) оксид об’ємом 6,72 л (н. у.) і вода масою 7,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем становить 30.

1. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

2. Скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі? У відповіді вкажіть суму індексів і кількість структурних ізомерів.

Об’ємна частка метану в природному газі одного з родовищ становить 96 %. Обчисліть об’єм (м³) ацетилену, який можна одержати термічним розкладанням метану, що міститься в порції природного газу об’ємом 1000 м³, добутого з цього родовища. Відносний вихід ацетилену становить 10 % (об’єми газів виміряно за однакових умов).

На зразок технічного магній гідроксиду масою 840 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли нітратною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в зразку.

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

CuS + HNO₃(розб.) → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O  на хімічне рівняння й укажіть суму його коефіцієнтів.

До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г додали натрій гідроксид масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього.

Суміш етанаміну й етану пропустили крізь склянку з хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 9 г. Масова частка етану у вихідній суміші становила 25 %. Обчисліть об’єм (мл) вихідної газової суміші (н. у.).